A.M²⁺的离子半径比N^3-小                    B.M的原子序数比N小

C.M和N原子的电子层数相同                 D.M和N原子的最外层电子数相同

A.离子化合物可能含共价键                   B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键                   D.共价化合物中不含离子键

(1)写出A的电子式：______________，E的电子式：______________。

(2)B的化学式为______________，C的化学式为______________，D的化学式为______________，E的化学式为______________。

(3)用电子式表示D的形成过程：____________________________________________________。

A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

B.离子化合物不可能只由非金属元素组成

C.离子化合物均能溶于水

D.离子半径越小，离子所带电荷越多，离子间形成的离子键越强

A.H₂O              B.MgO               C.KClO₃             D.O₂

A.MgCl₂               B.Na₂O                  C.KCl               D.KF

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是______________，只有负价而无正价的是______________，氧化性最强的单质是___________，还原性最强的单质是______________；

(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是___________，呈两性的是___________；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是___________。

(1)铊的最外层电子数为___________。

(2)铊位于周期表中的第___________。

(3)铊通常形成的化合价是___________，写出它的氯化物的化学式___________________。

(4)铊的金属性比铝___________(填“强”或“弱”)。

(5)铊的最高价氧化物的水化物的化学式是______________，它的最高价氧化物的水化物是___________(填“强酸”“强碱”或“两性氢氧化物”)。

(6)铊与水或酸反应生成氢气的能力比铝___________(填“强”或“弱”)。