A.v(H₂)=v(N₂)=v(NH₃)                           B.v(H₂)=v(N₂)

C.v(NH₃)=3/2v(H₂)                                D.v(H₂)=3v(N₂)

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100 mL 2 mol·L^-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

C.SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

A.v(H₂)＝0.015 mol·L^-1· min^-1                  B.v(N₂)＝0.02 mol·L^-1· min^-1

C.v(NH₃)＝0.17 g·L^-1· min^-1                     D.v(NH₃)＝0.01 mol·L^-1· min^-1

A.降低压强能加快反应速率                       B.使用适当催化剂可以加快反应速率

C.升高温度能加快反应速率                       D.改变压强对反应速率没有影响

A.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C.决定化学反应速率的主要因素是浓度

D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

①v(A)=0.15 mol·L^-1·s^-1  ②v(B)=0.6 mol·L^-1·s^-1  ③v(C)=0.4 mol·L^-1·s^-1  ④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1

A.①                   B.②和③                     C.④                     D.①和④

A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度

B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

a.将0.2 mol·L^-1 A溶液和0.2 mol·L^-1 B溶液各20 mL混合

b.将0.5 mol·L^-1 A溶液和0.5 mol·L^-1 B溶液各50 mL混合

c.将1 mol·L^-1 A溶液和1 mol·L^-1 B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水

d.将1 mol·L^-1 A溶液20 mL和1.2 mol·L^-1 B溶液60 mL混合

反应开始时，反应速率由大到小的顺序是___________________________________。

注：a和b均为与温度有关的常数。

(1)金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_________________。

(2)金属氧化膜的膜厚Y和Y′跟时间t所呈现的关系是_______________，_______________；MgO氧化膜膜厚Y属_______________型，NiO氧化膜膜厚Y′属_______________型(填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型)。

(3)Mg与Ni相比较，金属_______________具有更良好的耐高温氧化腐蚀性，其理由是_____________________________________________________________________。

A.等于18 s                B.等于12 s                 C.大于18 s                D.小于18 s