A.增大反应物的量           B.增大压强          C.升高温度          D.使用催化剂

A.0.5 mol·L^-1·min^-1                               B.1 mol·L^-1·min^-1

C.2 mol·L^-1·min^-1                                  D.3 mol·L^-1·min^-1

(1)这3种元素的元素符号：X______________，Y______________，Z______________。

(2)X、Y形成化合物的化学键是____________________________。

(3)把X的单质放入水中，反应现象为______________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈______________色。

(4)当2个Y原子间形成化学键时要______________热量。

(5)Y与Z形成的化合物的化学式为______________。实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物具有____________________________键。

(1)X、Y、Z、W四种元素的符号：

X______________、Y______________、Z______________、W______________。

(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为______________。

(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是______________，它与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是_______________________________________。

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与______________有关，随着______________增大______________减小，故熔点依次降低。

(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与______________有关，随着______________的增大______________增大，故熔点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与______________有关，因为______________，故前者的熔点远远高于后者。

(1)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是_____________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是_____________，非金属性最强的是_____________，常温下单质为液态的非金属元素是_____________，属于过渡元素的是_____________(该空用字母表示)。

(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为_____________，其中以_____________最不稳定。

(3)第2周期中原子半径最小的是_____________。

(1)原子核外有两个电子层，核外有10个电子的原子：_____________。

(2)质量数为23，中子数为12的原子：_____________。

(3)最外层电子数是次外层电子数三倍的原子：_____________。

A.它的结构与P₄相同

B.它的摩尔质量为64

C.它是氧气的同素异形体

D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒