(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是(    )，容易形成共价键的是(    )。

A.c和f           B.b和g               C.d和g            D.b和e

(2)下列由a—g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )

A.ea₃             B.ag                  C.fg₃               D.dg₄

A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C.构成单质分子的微粒一定含有共价键

D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

A.氯化氢溶于水                        B.加热氯酸钾使其分解

C.碘升华                                 D.氯化钠溶于水

A.NaOH               B.NaCl             C.H₂               D.H₂S

A.可溶于水                               B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电                         D.熔化状态下能导电

(1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

(2)相邻原子之间的相互作用叫做化学键。

(3)相邻的原子间强烈的相互吸引叫做化学键。

(4)化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用。

(5)化学键只存在于离子之间。

(6)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

A.Ra是第7周期、ⅡA族的元素，Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

B.As是第4周期、ⅤA族的元素，AsH₃的还原性比NH₃的还原性弱

C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

A.原子序数由大到小顺序是C＞A＞B

B.原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)

C.离子半径由大到小顺序是r(C^-)＞r(B²⁺)＞r(A^2-)

D.原子最外层电子数由多到少顺序是B＞A＞C

下列叙述正确的是(    )

A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B.在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体⑥硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

A.①②③④              B.②④⑥                 C.①③⑤             D.②④⑤