A.CH₃Cl               B.CH₂Cl₂               C.CCl₄                D.HCl

A.有机物只能从有机物中获取而不能利用无机物来合成有机物

B.有机物是从动植物体内提取的有生命的化合物

C.大多数有机物是共价化合物，它们不具备无机物的性质

D.有机物有的不溶于水，有的可溶于水

A.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

C.所有的有机化合物都很容易燃烧

D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

(1)有一体积比为2∶3的N₂和H₂的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，求：

①N₂的转化率？

②平衡时n(N₂)、n(H₂)和n(NH₃)的体积比是多少？

(2)在一定条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体合成氨，达平衡时，混合气体中NH₃的体积分数为25%。若反应前后条件相同，则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少？

已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：

_____________________________________________________________________

1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量__________890 kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)若忽略水煤气中的其他成分，在相同状况下要得到相等的热量，则所需水煤气与甲烷的体积比为__________；两者燃烧生成的CO₂的质量之比为__________(前者比后者)。

(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_______________

_____________________________________________________________________。

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20 min内平均速率为__________mol·L^-1·min^-1。

(2)在实验2，A的初始浓度为c₂=__________ mol·L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁(填＞、=或＜)，且c₃__________1.0 mol·L^-1(填＞、=或＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是_____________________________________________________________________。

注：a和b均为与温度有关的常数。

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________

____________________________________________________________________；

(2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；

(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

电极A由金属R制成，R的硫酸盐的化学式为RSO₄，B、C、D都是Pt。P和Q是电池的两极，电路接通后，金属离子R²⁺离子沉积于电极B上，同时电极C、D上产生气泡。

(1)P和Q中正极是__________。

(2)A极上的电极反应式为_______________________。

(3)罩在电极C、D上的两集气瓶中收集到气体的体积比是__________。

(4)当电流强度为2 A，通电3 min 13 s后，电极B上生成金属R 0.127 g。已知1 mol电子的电量为96 500 C，则R的相对原子质量为__________，它是__________(填元素符号)。

(5)将P和Q变换位置接线，使电流方向反过来，电流强度为2 A，5 min后在B极上看到了_____________、_______________________两种现象。

(1)电源A上的b为__________极。

(2)写出B上的电极反应式：

c_______________________；d_______________________。

(3)e、f电极上所产生的气体分别为__________、__________，其体积比为__________。

A.溶液的浓度变为0.08 mol·L^-1                 B.阳极上产生112 mL O₂(标准状况)

C.转移的电子数是1.204×10²²                  D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化