甲.乙两种非金属:①甲比乙容易与H2化合,②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应,③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强,④与某金属反应时.甲原子得电子数目比乙的多,⑤甲——青夏教育精英家教网——

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是____________________。

下列实验不能达到预期目的的是( )

序号	实验操作	实验目的
A	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定等物质的量浓度HF、HCl的酸性	比较氟、氯的非金属性强弱
D	用同一电路测定等物质的量浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性	比较盐酸、醋酸的酸性强弱

某元素的气态氢化物的化学式为H₂R，则此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )

A.H₂RO₃ B.H₂RO₄ C.HRO₃ D.H₃RO₄

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )

①HCl比H₂S稳定 ②HClO氧化性比H₂SO₄强 ③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤

已知原子序数处于11—17号的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的顺序为：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，则下列说法正确的是( )

A.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

B.它们单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C.它们的原子半径按X、Y、Z的顺序减小

D.它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

下列叙述正确的是( )

A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B.在周期表中零族元素的单质全部是气体

C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系错误的是( )

A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10

到现在为止，已发现元素112种，把现在的元素周期表中所有的横行和纵行数相加其和为( )

A.22 B.23 C.24 D.25

A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子核外次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应水化物在D元素所在同一周期元素中酸性最强。则：

(1)A、B、C、D分别是：

A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)D的离子结构示意图为__________。

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应可生成__________种盐，其化学式分别为__________。

(4)C、D的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________。

下列各组元素性质递变情况错误的是( )

A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

0 29953 29961 29967 29971 29977 29979 29983 29989 29991 29997 30003 30007 30009 30013 30019 30021 30027 30031 30033 30037 30039 30043 30045 30047 30048 30049 30051 30052 30053 30055 30057 30061 30063 30067 30069 30073 30079 30081 30087 30091 30093 30097 30103 30109 30111 30117 30121 30123 30129 30133 30139 30147 203614