铁是自然界里分布最广的金属元素之一.在地壳中其质量约占5%左右.铁矿石的种类很多.重要的有磁铁矿石.赤铁矿石.菱铁矿石等.在实验室中.用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿石得到铁.制取CO的化学反应——青夏教育精英家教网—

铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中其质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分为四氧化三铁)、赤铁矿石(主要成分为三氧化二铁)、菱铁矿石(主要成分为碳酸亚铁)等。在实验室中，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿石得到铁。制取CO的化学反应为：

HCOOHCO↑+H₂O

完成下列问题：

(1)写出用赤铁矿石为原料制取铁的主要化学方程式：_________________________________。

(2)红热铁粉在冷却过程中，应防止其直接和水接触，否则可能引起爆炸，这是因为红热的铁粉和水反应生成了一种可燃性气体，其化学反应方程式为：___________________________。

铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最为广泛的金属之一。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题：

(1)以铁为研究对象，仿照下图中的案例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。

(2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。(只用简单的原理描述即可)

(3)据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：

①__________________________________________________________________。

②__________________________________________________________________。

(4)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是______________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是_________________________________。

铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)—(3)题：

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜〕。试写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式____________________，这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：___________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)

将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有___________。

(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有___________。

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有___________，可能有___________。

(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有___________。

运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是( )

A.盐酸 B.氯气 C.CuSO₄溶液 D.稀硫酸

(2)既有氧化性，又有还原性的微粒是( )

A.Fe B.Fe²⁺ C.Fe³⁺

(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是( )

A.不反应 B.生成硝酸铵 C.生成硝酸亚铁

(4)要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可行的办法是( )

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气

C.加入铜粉 D.加入铁粉

(5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。

①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？

②天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。

某研究性学习小组选用一种硬铝合金(主要含铝，其次是镁、硅、铜)进行实验探究。向1.500 g 样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1 736 mL(标准状况下)。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量CO₂，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550 g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。

对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Fe₂O₃	Al₂O₃	Fe
熔点/℃	660	1 462	2 054	1 535
沸点/℃	2 467	—	(2 980)	2 750

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理？答：_________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：

所用试剂	氢氧化钠溶液
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好用__________ (填序号)，理由是：_____________。

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液

测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 g·L^-1)、水。按图示装置进行实验，完成下列问题。(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL)

补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②__________________________________________________________________。

③__________________________________________________________________。

④__________________________________________________________________。

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为___________________。

(2)固体E所含物质的化学式为___________________。

(3)反应①的离子方程式为______________________。

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、、Cl^-、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的( )

A.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、、Cl^-

B.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、

C.肯定有K⁺、、

D.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、

0 29931 29939 29945 29949 29955 29957 29961 29967 29969 29975 29981 29985 29987 29991 29997 29999 30005 30009 30011 30015 30017 30021 30023 30025 30026 30027 30029 30030 30031 30033 30035 30039 30041 30045 30047 30051 30057 30059 30065 30069 30071 30075 30081 30087 30089 30095 30099 30101 30107 30111 30117 30125 203614

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