(1)若气球体积不变，则锥形瓶中溶质为____________。

(2)若气球膨胀，则锥形瓶中溶质为__________。

(3)若气球瘪凹，则锥形瓶中溶质为__________。

A.都是白色的固体                                  B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液                   D.都是强氧化剂

①金属先熔化  ②在空气中燃烧，放出黄色火花  ③燃烧后得白色固体  ④燃烧时火焰为黄色  ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.①②                B.①②③                C.①④⑤               D.④⑤

根据预测，实验中溶液红色逐渐褪去的原因可能有两种：①HCl中和了NaOH；②HClO氧化了酚酞。他们又要通过科学实验探究溶液的红色逐渐褪去的原因是上述实验中的①还是②。若这项工作由你来完成，请你用简要的文字说明实验的方法、现象和结论。

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是：____________________。

验证乙同学的推测是否正确的方法是：______________________。

(2)如果将NaOH溶液改成KMnO₄酸性溶液，把Cl₂换成SO₂气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理? _____________(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由______________________________。

(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应呈黄色。请完成：

(1)P的结构式为___________，B的电子式为：___________。

(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为____________________。

(3)还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式____________________。

(4)还有一种物质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式____________________。

(5)某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用。写出发生的离子反应方程式____________________。

(1)次氟酸中氧元素的化合价是(    )

A.0价                   B.-1价                 C.-2价                 D.+2价

(2)次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C两种溶质，其中B可用于雕刻玻璃。则次氟酸与水反应的化学方程式为________________________________________。

A.3CuS+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

B.3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O

C.3H₂O₂+2KCrO₂+2KOH2K₂CrO₄+4H₂O

D.3CCl₄+K₂Cr₂O₇2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl

A.1∶1                  B.2∶1                 C.1∶2               D.2∶3

H₂SO₃+I₂+H₂O2HI+H₂SO₄

2FeCl₃+2HI2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A.H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                         B.I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C.Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                         D.NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-