试完成下列问题。

(1)A的化学式是_____________，G的化学式是_____________。判断理由是_______________。

(2)写出其余几种物质的化学式。B： _____________，C： _____________，D： _____________，E： _____________，F： _____________

为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

(1)操作①盛放药品可选用__________。(填仪器名称)

(2)操作②为什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是__________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断已除尽？方法是___________________________________。

(4)操作③的目的是；为何不先过滤后加Na₂CO₃溶液，其理由是_________________________。

(5)此设计方案是否严密？请说明理由______________________________________________。

(1)NaCl、BaCO₃、AgNO₃、蔗糖

(2)BaSO₄、K₂CO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃

A.除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C.除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D.除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

A.30%                                     B.×100%

C.26.5%                                  D.×100％

A.2 L溶液中Ba²⁺和Cl^-的总数为0.8 N_A

B.500 mL溶液中Cl^-的浓度为0.4 mol·L^-1

C.500 mL溶液中Ba²⁺的浓度为0.2 mol·L^-1

D.500 mL溶液中Cl^-的总数为0.2 N_A

A.蒸馏                  B.蒸发                   C.过滤                 D.搅拌

A.①②③④                                 B.①②③④⑤

C.②③①④⑤                              D.②①③④⑤

A.过滤                 B.分液               C.萃取              D.蒸馏

A.64 g SO₂含有氧原子数为1N_A

B.物质的量浓度为0.5 mol·L^-1 MgCl₂溶液，含有Cl^-数为1N_A

C.标准状况下，22.4 L H₂O的分子数为1N_A

D.常温常压下，14 g N₂含有分子数为0.5N_A