下列离子中能使纯水的电离度减小的是A.F- B. C.Cl- D.HCOOH——青夏教育精英家教网—

A.F^- B. C.Cl^-D.HCOOH

A.对反应体系进行加热 B.改用98%的浓H₂SO₄

C.滴加少量CuSO₄溶液 D.不用铁片，改用铁粉

A.反应物总能量高于生成物总能量 B.释放能量

C.反应物总能量低于生成物总能量 D.贮存能量，也可能释放能量

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅捧，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅捧上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反应式为__________________。

(2)阴极上的电极反应式为__________________。

(3)原上层液体是__________________。

(4)原下层液体是__________________。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_______________________________。

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是，现象是_____________________________。

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1)配制待测液：用5.00 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________________________。

(2)滴定：

①盛装0.100 0 mol·L^-1盐酸标准液应该使用_____________式滴定管。

②滴定时双眼应__________________________________。

③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
测定序号	待测溶液的体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

(3)计算纯度：烧碱样品的纯度是____________。

(4)误差讨论(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果____________；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________。

18 ℃时，H₂A(酸)：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12，H₂B(酸)：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空：

(1)H⁺的浓度：H₂A_____________H₂B；

(2)酸根离子的浓度：c(A^2-)_____________c(B^2-)；

(3)酸分子的浓度：c(H₂A)_____________c(H₂B)；

(4)溶液的导电能力：H₂A_____________H₂B。

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )

A.10 mL 0.1 mol·L^-1氨水与10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸混合，c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.10 mL 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，c(Na⁺)=c(Cl)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.10 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.10 mL 0.5 mol·L^-1CH₃COOH溶液与6 mL 1 mol·L^-1盐酸混合，c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

一定条件下，向一带活塞的紧闭容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃(g)平衡浓度不改变的是( )

A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO₃(g)

B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₂(g)

C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O₂(g)

D.保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol·L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20 mol·L^-1，则平衡时H₂的浓度(mol·L^-1)是( )

A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而受到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)

Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是( )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为 2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-Mn₂O₃(s)+2(OH)^-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

0 29858 29866 29872 29876 29882 29884 29888 29894 29896 29902 29908 29912 29914 29918 29924 29926 29932 29936 29938 29942 29944 29948 29950 29952 29953 29954 29956 29957 29958 29960 29962 29966 29968 29972 29974 29978 29984 29986 29992 29996 29998 30002 30008 30014 30016 30022 30026 30028 30034 30038 30044 30052 203614

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