将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是


  1. A.
    由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)＞NaCl的溶度积常数，故产生NaCl沉淀
  2. B.
    HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来
  3. C.
    由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl晶体析出
  4. D.
    酸的存在，降低了盐的溶解度

已知Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH＝12.00的NaOH溶液中的溶解度为


  1. A.
    1.8×10-7 mol·L-1
  2. B.
    1.0×10-5 mol·L-1
  3. C.
    1.0×10-7 mol·L-1
  4. D.
    1.8×10-9 mol·L-1

已知Ksp(Fe(OH)2)＝8.0×10-16，则Fe(OH)2在pH＝9.00的溶液中的溶解度为


  1. A.
    8.0×10-2 mol·L-1
  2. B.
    8.0×10-10 mol·L-1
  3. C.
    3.0×10-5 mol·L-1
  4. D.
    8.0×10-6 mol·L-1

玻璃仪器洗净的标志是


  1. A.
    内壁无水附看
  2. B.
    内外壁必须干燥
  3. C.
    玻璃呈无色透明
  4. D.
    内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下

下列有关元素周期表的叙述正确的是


  1. A.
    ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
  2. B.
    所有主族元素的原子在形成简单离子时的化合价数都与它的族序数相等
  3. C.
    ⅠA族元素最高氧化物对应水化物都是强碱
  4. D.
    晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

用H2还原某二价金属的氧化物，每40 g氧化物需要1.0 g H2，则该金属的相对原子质量为


  1. A.
    40
  2. B.
    40 g/mol
  3. C.
    64
  4. D.
    64 g/mol

下列说法正确的是


  1. A.
    NA个H2SO4分子的总质量就是H2SO4的摩尔质量
  2. B.
    将40 g烧碱溶于水得溶液甲，再向甲中通入1 mol HCl得溶液乙(假设过程中溶液体积不变)，则在相同温度下，甲和乙的导电能力一样
  3. C.
    1 L 0.1 mol/L HF溶液中含有的离子总数约为0.2 NA
  4. D.
    标况下22.4 L SO3溶解于水并稀释为1 L后，溶液中c(H+)＝2 mol/L

实验中欲制得H2，最好的方法是


  1. A.
    纯锌与稀H2SO4
  2. B.
    纯锌和浓H2SO4
  3. C.
    纯锌与稀盐酸
  4. D.
    粗锌(含铜杂质)与稀H2SO4

实验测得5mol氢气和甲烷的混合气体完全燃烧时放热3695kJ(该实验条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式同上题)，则混合气体中氢气与甲烷的体积比为


  1. A.
    3∶1
  2. B.
    1∶4
  3. C.
    1∶3
  4. D.
    1∶1

工业上生产下列产品的主要原料(括号内)不正确的是


  1. A.
    水泥(黏土和石灰石)
  2. B.
    氨(焦炭、空气、水)
  3. C.
    乙烯(乙醇、浓硫酸)
  4. D.
    肥皂(油脂、烧碱、食盐)
 0  2896  2904  2910  2914  2920  2922  2926  2932  2934  2940  2946  2950  2952  2956  2962  2964  2970  2974  2976  2980  2982  2986  2988  2990  2991  2992  2994  2995  2996  2998  3000  3004  3006  3010  3012  3016  3022  3024  3030  3034  3036  3040  3046  3052  3054  3060  3064  3066  3072  3076  3082  3090  203614 

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