A.埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀

B.为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块

C.在空气中金属银的表面生成一层黑色物质

D.镀银的铁制品，镀层破损后，露出的铁更易被腐蚀

A.酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀

B.钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀

C.铁锈的主要成分是Fe₂O₃·nH₂O

D.钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe³⁺，而后生成Fe(OH)₃，再部分脱水成为氧化铁的水合物

A.②①③④               B.④③①②               C.④②①③             D.③②④①

(1)可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为__________________________________。

(2)可用电化学方法制备KIO₃。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液(加入少量K₂Cr₂O₇)为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。试写出两极反应式：阳极_____________；阴极_____________。

(3)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min时阴极可产生11.2 L(标准状况)Cl₂，这时溶液的pH是(设体积维持不变)_____________。

(4)Cl₂常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO₂，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl^-，消毒等量的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为_____________。

(1)在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是(    )

①电解时废水的体积不断减小  ②电解时H⁺在阴极被还原  ③作为阳极的Fe不断溶解  ④转化为Cr³⁺时消耗了H⁺  ⑤NaCl在电解时转化成了NaOH

A.⑤          B.②④               C.②③④               D.①②③④

(2)两极发生反应的电极反应式为

(3)写出变成Cr³⁺的离子方程式__________________________________。

(4)______________(填“能”或“不能”)改用石墨电极进行电解。

A.2 mol           B.3 mol              C.4 mol              D.5 mol

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H₂SO₄溶液后速率加快

D.镀锌铁不如镀锡铁耐用

A.④②③①             B.④③①②                C.④③②①               D.④①③②