A.铁棒附近产生OH^-                        B.铁棒逐渐被腐蚀

C.石墨棒上放出Cl₂                         D.石墨棒上放出O₂

A.原电池能将化学能转变为电能

B.原电池负极发生的电极反应是还原反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

Cd+2OH^--2e^-Cd(OH)₂，2NiO(OH)+2H₂O+2e^-2Ni(OH)₂+2OH^-。下列说法不正确的是(    )

A.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

B.电池充电时，镉元素被还原

C.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

D.电池充电时，电池的负极和电源的正极连接

(2)如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式为______________________、_________________________。

(1)和(2)的电池液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？_____________。

(3)如把H₂改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为________________、________________。

a是__________极，b是__________极。电极反应分别是_______________________。

A.上图构成原电池，Mg为负极

B.电池的总反应为2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑

C.当转移0.004 mol e^-时产生0.01 mol O₂

D.反应结束后pH降低

A.锌为正极，空气进入负极反应               B.负极反应为Zn-2e^-Zn²⁺

C.正极发生氧化反应                              D.电解液肯定不是强酸

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？

(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。

(3)实验4中Al作正极还是作负极，为什么？写出Al电极的电极反应式。

(4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因？

(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响。