A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-2+H₂↑

B.Al(OH)₃溶于NaOH溶液中：Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

C.NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂：2+ CO₂+3H₂O2Al(OH)₃↓+

D.Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-2+H₂O

A.①③                   B.④③                 C.⑤③             D.②③

A.HF溶液            B.KOH溶液            C.盐酸          D.水玻璃

(1)要中和剩余的盐酸，需1 mol·L^-1的NaOH溶液的体积多少毫升？

(2)煅烧这种不纯的石灰石1 t，最后残留固体的质量是多少？

(1)加入铝粉的质量。

(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

(1)写出A、B、C、D、E的化学式：

A____________、B___________、C____________、D___________、E___________。

(2)写出下列变化中的有关反应方程式：

①B+CD：_________________________________。

②EA：_________________________________。

实验可能用到的主要仪器：①托盘天平  ②启普发生器  ③硬质玻璃管  ④泥三角  ⑤烧杯  ⑥坩埚  ⑦酒精灯  ⑧玻璃棒  ⑨漏斗  ⑩干燥管

实验可能用到的试剂：a.锌粒  b.稀硫酸  c.氯化钠溶液  d.浓硫酸

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即：曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：____________________________________。

(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即：铜绿，化学式Cu₂(OH)₂CO₃〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O。试写出保护铜制品的方法：________________________________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)

请完成以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和___________，阴离子是___________。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为________________________________________。