(1)金属M的相对原子质量为____________，x=____________，n=____________。

(2)C极为____________极。

(3)电解后溶液的H⁺浓度为____________(设电解前后溶液的体积不变)。

(1)关于该电池的种类是______________(填序号)。

①干电池  ②蓄电池  ③燃料电池

(2)该电池含有的金属元素中毒性最大的是______________(写元素符号)。

(3)该电池的使用和性能，说法正确的是______________。

A.该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等

B.该电池可充电后反复使用

C.该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

(1)食盐的作用是________________。

(2)在此原电池反应中，负极发生的电极反应为___________________________________，正极发生的电极反应为________________________________________________________。

(3)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为______________________。

(4)实验操作中配制食盐水，通常加入一定量的小苏打，其主要作用是_________________

_____________________________________________________________________。

(5)原电池总反应方程式为________________________________________________。

已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________。

1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量_____________890 kJ(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)若忽略水煤气中的其他成分，在相同状况下要得到相等的热量，则所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；两者燃烧生成的CO₂的质量之比为______________(前者比后者)。

(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是______________。

(1)P和Q中正极是______________。

(2)A极上的电极反应式为______________。

(3)罩在电极C、D上的两集气瓶中收集到气体的体积比是______________。

(4)当电流强度为2A，通电3 min 13 s后，电极B上生成金属R 0.127 g。已知1 mol电子的电量为96 500 C，则R的相对原子质量为______，它是______________(填元素符号)。

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20 min内平均速率为______________mol·L^-1·min^-1。

(2)在实验2，A的初始浓度为c₂=______________mol·L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______________v₁(填“＞”“=”或“＜”)，且c₃______________1.0 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是______________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是____________________________________________________________________。

A.铜是正极，铜片上有气泡产生             B.铜片质量逐渐减少

C.电子从锌片经导线流向铜片                D.氢离子在铜片表面被还原

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率  ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀  ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极  ④用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极  ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

A.①②③④⑤             B.①③④⑤                C.只有①③⑤              D.只有②④

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A.a＞b＞c＞d             B.b＞c＞d＞a              C.d＞a＞b＞c            D.a＞b＞d＞c

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

当反应达到平衡时，测得c(H₂)=1.9 mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，则平衡时CO₂的浓度为

A.0.1 mol·L^-1              B.0.9 mol·L^-1             C.1.8 mol·L^-1              D.1.9 mol·L^-1