A.发现新物质                               B.合成新材料

C.研究化学反应的微观过程             D.研究化学反应中原子守恒关系

(1)同位素种类由______________决定。

(2)元素种类由______________决定。

(3)某元素有无同位素由______________决定。

(4)核素相对原子质量由______________决定。

(5)主族元素的化学性质主要由______________决定。

(6)核电荷数由______________决定。

(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由______________决定。

(8)原子得失电子能力相对强弱由______________决定。

A.第3周期ⅠA族                          B.第4周期ⅠA族

C.第5周期ⅠA族                          D.第2周期ⅡA族

A.在化合物中呈+2价                       B.单质能使水分解，放出氢气

C.氢氧化物呈两性                           D.碳酸盐难溶于水

(1)门捷列夫的突出贡献是（    ）

A.提出了原子学说                         B.提出了分子学说

C.发现元素周期律                         D.发现能量守恒定律

(2)该表变化表明（    ）

A.事物的性质总是在不断地发生变化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C.ⅠA族元素的金属性比同周期ⅡA族元素的金属性强

D.物质发生量变到一定程度必然引起质变

(3)按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（    ）

A.耐高温材料                             B.新型农药材料

C.半导体材料                             D.新型催化剂材料

(4)据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（    ）

A.这种原子的中子数为167                  B.它位于元素周期表中第6周期

C.这种元素一定是金属元素                  D.这种元素的原子易与氢化合

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

下列说法中正确的是(    )

A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价

B.A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱

C.H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

D.H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

A.原子核内中子数                      B.氢化物分子式H_nR中的n值

C.原子的质量数                         D.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性

A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B.在周期表中零族元素的单质全部是气体

C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等