在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的________。

某地的酸雨中，含c (Na⁺) = 7.0×10^-6mol/L，c (Cl^-) = 4.5×10^-5 mol/L，c (NH₄⁺) = 2.3×10^-5 mol/L，c (SO₄^2-) = 2.5×10^-6 mol/L，则该地酸雨的pH约为________。.

从废液FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：________这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为________

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入100 mL Ba(OH)­₂溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀和滤液，沉淀干燥后质量为14.51g。用过量稀盐酸处理上述沉淀，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。计算：
⑴ 原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为________ mol ·L^-1；
⑵ 过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为________ mol ·L^-1（设反应前后溶液的密度均为1g·cm^-3，且反应前后溶液体积变化忽略不计）；
⑶在处理沉淀时产生的气体在标准状况下的体积为________L。

下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0.1 mol·L^-1的盐酸③0.01 mol·L^-1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比是________。

短周期元素X能形成H₂X和XO₂两种化合物，该元素的原子序数是________，位于周期表中的________周期________族。

N₃^-称为叠氮离子，1个N₃^-中共含有________个电子，与N₃^-离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）________。

用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为________mol/L；含溶质________g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L，其中含Na⁺________g。

现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

1. A.
   1.0g
2. B.
   2.0g
3. C.
   2.5g
4. D.
   3.5g

通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

1. A.
   CCl₄中C—C1键键长比NCl₃中N—Cl键键长短
2. B.
   NCl₃分子中四个原子共平面
3. C.
   分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
4. D.
   NBr₃比NCl₃易挥发