称取三份锌.分盛三支试管.在试管甲里加入pH=3的盐酸50 mL.在试管乙里加入pH=3的醋酸50 mL.在试管丙里加入pH=3的醋酸50 mL及少量铜粉.塞上导管塞子.定时测定生成H2的体积.若反应——青夏教育精英家教网—

称取三份锌，分盛三支试管，在试管甲里加入pH=3的盐酸50 mL，在试管乙里加入pH=3的醋酸50 mL，在试管丙里加入pH=3的醋酸50 mL及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H₂的体积。若反应终了时，生成H₂一样多，且锌没有剩余。

(1)用“＞”“=”或“＜”完成以下问题:

①参加反应的锌的质量为___________；

②反应完毕，需反应时间为___________。

(2)简答:

①反应所需时间最长的一种酸的原因是________________________________________；

②乙、丙反应所需时间是否相等? _________，其原因是______________________________。

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请完成下列问题:

(1)Na₃N的电子式______________，该化合物是由______________键形成的。

(2)Na₃N与水反应方程式为_________________________________________，该反应属______________ (填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成______________种盐，其化学式为______________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径:r(Na⁺)______________r(N^3-)。(填“＞”“=”或“＜”）

A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H₂D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H₂完全反应需2.408×10²³ 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题:

(1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。

(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其阳离子的结构示意图为___________。

(3)D原子的电子式为___________；E离子的符号为___________。

(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。

(5)C单质和B单质在加热条件下生成A₂B₂反应的化学方程式为______________________；

反应中___________为氧化剂，___________为还原剂。

(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。

图2-27为短周期元素组成的中学常见A—J 10种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E—J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。

图2-27

有关反应的化学计量关系为:

①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G

②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F

③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E

请填空:

(1)构成上述物质各元素的离子中，电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示)_______________。

(2)物质G的电子式是____________，其化学键类型是____________。

(3)B和C反应生成F的化学方程式为______________________________________________。

(4)实验室中制取E反应的化学方程式为___________________________________，干燥E时常用干燥剂的名称是____________。

(5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为______________________________________________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_________________________________。

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:

(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________。

(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。

(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________________________________________。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________________。

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图2-26所示。该实验的主要操作步骤如下:

图2-26

①配制浓度均为1 mol·L^-1 盐酸和醋酸溶液；

②用_________量取10.00 mL 1 mol·L^-1 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_____________________________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应___________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并完成下列问题:

(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。

(2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。

A.100 mL B.200 mL C.500 mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:

V_m=_________________。

(4)上述速率不等的原因是______________________________________________，

铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________。

如图2-25所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。

图2-25

试完成下列问题: (提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)

(1)实验中观察到的现象是________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：__________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

根据以下叙述，完成(1)—(3)题:

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g)。已知2 mol H₂O(l)所具有的总能量低于2 mol H₂(g)与1 mol O₂(g)所具有的总能量。