①Cl＜Cl^-＜Br^-  ②F^-＜Mg²⁺＜Al³⁺  ③Na⁺＜Na＜K  ④S^2-＜Cl^-＜Br^-

A.①③             B.②               C.③                 D.①④

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的

C.半径由大到小，氧化性由弱到强的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而还原性由弱到强的则是I^-、Br^-、Cl^-、F^-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为R₂O₅，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为28

A.C、N、O、F           B.K、Mg、C、S            C.F、Cl、Br、I           D.Li、Na、K、Rb

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C.C、N、O原子半径依次增大

D.Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强

A.同主族元素按原子序数递增，元素金属性增强

B.同主族元素按原子序数递增，元素氧化性逐渐增强

C.同主族元素其原子最外层电子数都相同

D.同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

(1)写出下列元素的符号:A_____________，D_____________，E_____________。

(2)B的单质在F的单质中的现象是，化学方程式是___________________________________。

(3)A、C 2种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________________________。

A.它的中子数是118                          B.它是第8周期元素

C.它是活泼的金属元素                       D.它的最外层电子数是8

A.同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上10种元素的相对位置，并填入下列表格中。

A.硫                   B.砷                    C.硒                 D.硅