A．①硝酸银②溴化钠③溴化银

B．①硝酸银②氯化钠③氯化银

C．①氯化银②硝酸银③氯化钠

D．①硝酸银②碘化钠③碘化银

A．防止溴腐蚀玻璃                  B．防止溴挥发

C．防止溴被氧化而变质            D．防止溴形成固态

    老师说，还有其他的鉴别方法，请你参与设计1种实验方案，并完成实验记录。

    (1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”的实验。

    ①实验内容为________________________________________________________；

    反应方程式为________________________________________________________。

    ②实验内容为________________________________________________________；

    反应方程式为________________________________________________________

    ③将制得的溶液装瓶保存。

    (2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示________________。用于杀死病菌的成分是 ______________________ (写化学式)。

（1）写出该反应的化学方程式：　_________________。

（2）若用下图所示装置证明H₂SO₄的还原产物为SO₂，碳的氧化产物之一有CO₂，则装置连接顺序为（填装置的管口编号）_________________（所有装置不一定全选用，也可重复选用）。    

（3）按上述（2）连接进行实验，仍存在一个明显不足，试用文字表述改进方法：____________________________________________。

下图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：   

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）①中的实验现象为______________，此实验证明SO₂是_________________气体。

（3）②中的品红溶液_________________，证明SO₂有_________________性。

（4）③中的实验现象是_________________，证明SO₂有_________________性。

（5）④中的实验现象是_________________，证明SO₂有_________________性。

（6）⑤的作用是_________________，反应方程式为_________________。

（2）某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO₂，先用石灰浆吸收SO₂，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏（CaSO₄·2H₂O）。写出反应的两个化学方程式：_______________________________、_______________________________。

（3）硫酸厂排放的尾气中的SO₂与硝酸厂排放的尾气中的NO和NO₂在催化剂作用下能发生氧化还原反应，释出一种无色、无味、无毒的大气含有气体和一种常温（20 ℃）、常压（101 kPa）下的无色液体，试分别写出它们发生反应的化学方程式：_______________________________、_______________________________。

    （1）上述现象说明了___________________________________________。

    （2）将生成的黑色固体置于稀H₂SO₄中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式：_________________________________。

    （3）已知H₂S是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取H₂S时应采用的一条安全措施：_________________。

A．NaHCO₃溶液                       B．BaCl₂溶液

C．MgSO₄溶液                         D．Na₂CO₃溶液

    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化