A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂?

B.该灰黑色粉末不可食用?

C.小袋中原来装有铁粉?

D.小袋中原来装有氧化铁

A.Cl₂不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应

B.N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂?

C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性?

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应

（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学反应方程式__________________。?

（2）产物中硝酸铜的物质的量____________mol。?

（3）如混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别是__________mol、____________mol。?

（4）如混合物中Cu的物质的量为，求其中Cu₂O、CuO的物质的量及的取值范围__________、____________、___________。

?

（1）写出化学式：单质B___________，化合物F___________。?

（2）写出下列反应的离子反应方程式：③_________，⑤__________。?

（3）反应④的化学反应方程式为____________。

①光导纤维的主要成分是_____________。?

②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________________。?

(2)氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取。粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵ Pa和185 ℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂。?

①写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式________________。?

②Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵ Pa和185 ℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg₃N₂外，还可能生成_________物质。热处理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是__________。

(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为________________。?

(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅?在酸性溶液里转变成，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应可表示为：?

 (未配平)?

其中还原剂是______________。若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是___________ g。

①供选择的实验装置：?

?

②实验中可测得的数据：黄铜的质量g，充分反应后生成的标准状况下的H₂体积少 L；反应前仪器药品的质量g，充分反应后剩余固体的质量g；充分反应后仪器和药品的质量g。?

请在下表中完成三个实验小组的三种不同方案和计算式：

A.8∶5              B.4∶5?              C.1∶1                 D.5∶8

A.0.1mol·L^-1?                     B.0.2 mol·L^-1??

C.0.4 mol·L^-1??                 D.0.8 mol·L^-1?

A.澄清石灰水?

B.氢氧化钠溶液?

C.溴化钠溶液?

D.饱和碳酸钠溶液