②使用时加水稀释；

③可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。

据以上信息，可推断该产品的有效成分可能是(    )

A.Cl₂             B.SO₂                C.NaClO              D.KMnO₄

A.新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子         B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.久置的氯水pH将变小                      D.氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

A.等于0.3 mol                                    B.小于0.3 mol

C.大于0.3 mol，小于0.6 mol               D.等于0.6 mol

①将气体样品溶于水，发现其主要成分气体A易溶于水；

②将A的浓溶液与MnO₂共热生成一种黄绿色气体单质B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐；

③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。

据此回答下列问题：

（1）写出A、B、C的化学式：

A_________________，B_________________，C_________________。

（2）写出A的浓溶液与MnO₂共热的化学反应方程式：_______________________________。

（3）写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的反应方程式：____________________________。

A.NaOH溶液               B.浓H₂SO₄                   C.饱和NaCl溶液               D.H₂O

A.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯

B.液氯和氯水不是同一物质

C.点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢

D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌

A.14.2 g              B.7.1 g                 C.1.42 g               D.71.0 g

计算：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）该盐酸中HCl的质量分数。

实验步骤：

①检验装置的气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量（设为m₁g）；

③准确称量一定量的纯碱的质量（设为m₂g），并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量（设为m₃g）。

根据以上实验，回答下列问题：

（1）鼓入空气的目的是____________________________________________________。

（2）装置A中液体应用____________，其作用是______________________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（3）装置C的作用是__________________________________________________，如果撤去C，则会导致实验结果______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（4）干燥管Ⅱ的作用是___________________________________________________。

（5）上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是______________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（6）根据实验，纯碱中Na₂CO₃的质量分数的计算式为______________________________。

填写下列空白：

(1)称量绿矾的总质量是_____________。

(2)操作步骤的正确顺序是(填序号)__________。

(3)本实验使用到的仪器是_____________。

(4)若没有进行④操作，会使结果_____________。

(5)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理？_________________________________。