（1）甲中应盛放的试剂是_________________。

（2）乙中应盛放的试剂是_________________。

（3）首先打开活塞a，可分离出的气体是______，发生反应的化学方程式：_________________。

（4）分离出另一种气体的方法是：关闭活塞a，从漏斗丙中加入试剂_________________。

由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：

（1）Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、和Cl^-五种离子。要除去其中的Mg²⁺，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的，可使用____________________溶液；除去其中的Ca²⁺，可使用____________________溶液。

（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进和OH^-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的，并用______________________测定溶液的酸碱性。

A.加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl^-

B.加入NaOH溶液，析出白色沉淀，证明有Al³⁺

C.加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有

D.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有

A.蒸发               B.萃取              C.过滤              D.蒸馏

A.①④               B.②④                  C.①②                 D.①②③

A.浓的氢氧化钠溶液溅在皮肤上，应立即用水冲洗

B.浓硫酸溅在皮肤上，应立即用水冲洗

C.点燃的酒精灯翻倒着火，可用湿布扑灭

D.电器设备着火，应及时用泡沫灭火器扑灭

A.BaCl₂  NaOH  NaHCO₃                     B.Na₂CO₃  MgCl₂  H₂SO₄

C.AlCl₃  NH₃·H₂O  NaOH                   D.Ba（OH）₂  CaCl₂  Na₂SO₄

A.①②③              B.③②①                C.②③①                  D.②①③

A.NaOH            B.AgNO₃               C.BaCl₂               D.Ba（OH）₂

A.往无色溶液中加入BaCl₂后产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀说明有

B.往无色溶液中加入Ba（OH）₂后产生了不溶于稀盐酸的白色沉淀说明有

C.往无色溶液中加入Ca（OH）₂形成的白色沉淀中，加入稀盐酸后能产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体说明有

D.往无色溶液中加入CaCl₂溶液后没有现象，再加入Ca（OH）₂溶液却能形成白色沉淀，往其中加入稀盐酸后能产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体说明有