A.Te位于元素周期表的第五周期ⅥA族?

B.Te的氧化物通常有TeO₂和TeO₃?

C.HTeO₄的酸性比H₂SO₄酸性强?

D.热稳定性H₂Te比H₂S弱，H₂Te比HI强?

A.¹H和²H                       B.CO和CO₂?                 C.O₂和O₃                   D.金刚石和石墨?

(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。?

(2)混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。?

(3)不时有火星从混合物中射出。?

请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式。?

A.热稳定性H₂O比H₂S强?

B.H₂S水溶液在空气中变浑浊?

C.H₂O比H₂S沸点高?

D.在一定条件下，O₂与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu₂S?

A.常压蒸馏                                B.减压蒸馏?

C.加生石灰常压蒸馏                    D.加压蒸馏?

请你帮助该同学整理并完成实验报告。?

（1）实验目的：_________________________________________。?

（2）实验用品：?

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等。?

仪器：①____________，②____________，③____________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。?

（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）?

（4）实验结论：_____________________________________。?

（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论。?

（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。?

（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？??????????

（1）请你运用原子结构的有关知识说明，为什么共用电子对会偏向氯原子？?

（2）试说明氢气、氧气、氯气等单质中各元素的化合价为什么都为零。????????

（1）元素甲为_______________，元素丙为_______________。?

（2）元素乙和丁所形成化合物的化学式为_______________或_______________。?

（3）四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是_______________（写化学式），其分子内电子数为__________，它与水反应的化学方程式为__________（只写一个）。???

=

其中，V_e是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。?

（1）下列关于的叙述，错误的是_______________。?

A.质子数是27                               B.电子数是27?

C.质量数是27                               D.中子数是60?

（2）C_O与Fe同周期，它位于元素周期表的第_______________周期，第______________族。

（3）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为_______________，核电荷数Z为_______________。?

（4）元素的化学性质主要决定于_______________。?

A.核外电子数                     B.核内质子数?

C.核内中子数                     D.最外层电子数?

（5）不同种元素的本质区别是_______________。?

A.质子数不同                     B.中子数不同?

C.电子数不同                     D.质量数不同?