(1)1.00 mol FeS₂被完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为________L。

(2)55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为________L。

(3)用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.080 0,计算SO₂的含量。

(4)设氧化FeS₂产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L，SO₂为b L。①写出a和b的关系式。②在下图中画出a和b的关系曲线。(氧化FeS₂时，空气过量20%)

说明：为方便作图，纵坐标用13 b表示。

(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

 分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)________________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水混合，pH将变________，原因是(用化学方程式表示) ________________。

(2)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________________。

①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③燃烧脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A.①②③                    B.②③④⑤                   C.①③⑤                    D.①③④⑤

(1)根据什么现象可以判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成________________________。

根据什么现象可以判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_________________________。

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式：_______________________________。

(2)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中提到的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种________________________________________________。

(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式________________________________________________。

(1)若铜片还有剩余，硫酸________(填“已”或“没有”)消耗完毕，理由是________________。

(2)欲观察生成CuSO₄溶液的颜色，应采取的操作是?___________________________。

(1)上述转化关系图中涉及的基本反应类型是_________。

(2)X、Y、Z、W的化学式依次是：X_________、Y_________、Z_________、W_________。

(3)写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：

X+Y：_______________________________________________________________；

X+Z：_______________________________________________________________。

A.Na₂SO₃和H₂SO₄(浓)                            B.Na₂S和H₂SO₄(浓)

C.NaCl和H₂SO₄(浓)                                 D.Na₂S和HCl

A.浓盐酸有挥发性                                          B.浓硫酸有脱水性

C.浓硫酸和浓盐酸中的水相互作用而放热            D.浓硫酸有吸水性

A.都为可逆反应

B.互相矛盾，不符合事实

C.反应条件的改变引起反应方向的改变，符合事实

D.①中氧化性H₂SO₄＞Br₂；②中还原性SO₂＞HBr

①氮氧化物的排放  ②酸雨的形成  ③臭氧层空洞扩大  ④温室效应  ⑤白色污染

A.①②④                B.②④                  C.③④                  D.①②⑤