(1)仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________。

A.稀硫酸              B.亚硫酸              C.氢硫酸              D.盐酸

(2)仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________。

A.碳酸钙              B.硫酸钠              C.氯化钠              D.碳酸钠

(3)仪器c中应盛放的药品是_________，如果看到的现象是_________，证明b中反应产生了，即可说明__________比__________酸性强，非金属性__________比__________强，b中发生反应的离子方程式为____________________。

(1)写出A、B、C三元素的名称：A是__________，B是__________，C是__________。

(2)B、C两元素可形成BC₆型化合物，该化合物(填“能”或“不能”)燃烧，其理由是_______________________________________________________________。

下面是某些短周期元素的x值：

符号：Li         Be        B         C         O         F

x值：0.98    1.57     2.04    2.53    3.44    3.98

符号：Na        Al        Si         P          S        Cl

x值：0.93    1.61    1.90     2.19    2.55    3.16

(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围。

________＜x(Mg)＜________，________＜x(N)＜________。

(2)推测x值与原子半径的关系为________；根据短周期x值的变化特点，体现了元素性质________变化规律。

(3)某有机化合物的结构式为，其中S—N键中，你认为共用电子对偏向__________(写元素符号)。

(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值即Δx＞1.7时，一般为离子键；当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中化学键的类型为__________。

(5)预测元素周期表中x值最小的元素是__________(放射性元素除外)。

(1)实验目的：______________________________________________________。

(2)实验用品：仪器__________________________________________________。

试剂_______________________________________________________________。

(3)实验内容：

(4)实验结论：_______________________________________________________________。

(5)问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案(简单易行)，证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个

③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子

据此，请填空：

(1)Y元素是_________，Z元素是_________。

(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是___________。

①m+4  ②m-4  ③m-8  ④m+2⑤m-6  ⑥m+12

A.①②③               B.①④⑤⑥                  C.①②③④⑤                 D.①②③④⑤⑥

A.AB_n型分子中A、B均不含氢原子

B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外层电子都已成键

A.N₄是N₂的同素异形体

B.N₄和N₂互为同位素

C.相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1∶2

D.N₄的摩尔质量是56 g

A.H₂BO₄              B.H₃BO₃                C.HBO₂               D.H₂B₄O₇

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B.A、B、C、D只能形成5种单质

C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物