（1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相对位置是__________________________，根据____________________________规律来判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。

（2）二者气态氢化物中______________（填化学式）更易分解，由此可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。

（3）向硫化氢溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________________，说明氯元素的非金属性比硫元素________________（填“强”或“弱”）。

（4）氯气和硫分别与铁形成化合物的化学式为________________和________________，据此也可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。

(1)非金属性最强的元素是_________________。

（2）还原性最强的离子是________________。

（3）H₂Te的稳定性比HI（填“强”或“弱”）______________。

（4）已知：2F₂+2H₂O4HF+O₂，Cl₂+H₂S2HCl+S↓，请完成下列化学方程式：

Br₂+H₂Se________________。I₂+H₂Te______________。

A.4.48 L                 B.3.36 L                   C.2.24 L                  D.1.12 L

A.               B.                  C.                D.

下列说法不正确的是（    ）

A.H₂O₂可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料

B.H₂O₂可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.蒽醌氧化法生产H₂O₂的实际结果是H₂和O₂生成H₂O₂

D.H₂O₂化学性质稳定，便于储存和运输

A.还原剂              B.氧化剂                C.既是氧化剂，又是还原剂             D.以上均不是

A.H₂S                   B.FeS                     C.S                 D.FeCl₂

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄I₂↓+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂2HIO

③H₂O₂+2HIOI₂↓+O₂↑+2H₂O

上述反应中H₂O₂、I₂、HIO氧化性强弱的顺序为（    ）

A.HIO＞H₂O₂＞I₂         B.H₂O₂＞HIO＞I₂            C.H₂O₂＞I₂＞HIO         D.I₂＞H₂O₂＞HIO

A.常压蒸馏                                B.加生石灰常压蒸馏

C.减压蒸馏                                D.加压蒸馏

A.O₃在反应中被氧化成O₂

B.1 mol O₃在反应中只有 mol的氧原子化合价发生了变化

C.1 mol O₃在反应中得到2 mol电子

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3