（1）X元素有___________种同位素。

（2）各种同位素的质量数分别为___________。

（3）X₂的平均相对分子质量为___________。

（4）质量数较小的X原子的物质的量分数为___________。

（5）该气体的质量为___________g。

（1）试写出该反应的离子方程式。

（2）若用K³⁵ClO₃与K³⁷Cl反应，则生成的Cl₂的相对分子质量为多少？

（1）X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；

（2）Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个；

（3）Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。

据此完成下列各空：

（1）Y元素的名称是___________元素，Z元素的元素符号为___________。

（2）X元素原子的结构示意图为___________。

（3）由X、Y、Z三元素所形成的68个电子的盐类化合物的化学式是__________________。

（4）写出由X、Y、Z三元素所形成的60个电子的盐分解反应的化学方程式______________。

（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号__________、__________、__________、__________、__________。

（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，请写出它们的化学式：____________________。

（3）B、C、D所属三种元素共同组合时，所形成的物质有多种，请写出它们的化学式：____________________。

（1）A微粒一般不与其他物质发生反应，则A为_____________________________。

（2）B微粒所在的元素是地壳中含量最多的，则B为__________________________。

（3）C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子则还原性很强，则C为_____。

（4）D微粒与H⁺相结合形成的化合物，能腐蚀玻璃，则D为____________________。

（1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__________________________。

（2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原子__________________________。

（3）相对原子质量为23，中子数为12的带1个单位正电荷的离子______________________。

（4）原子核外有35个电子的原子__________________________。

A.该原子的中子数与质子数之差为3                  B.科学家获得了一种新元素

C.与化学性质相同                       D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成

A.1.8 g氧18气体的物质的量是0.1 mol

B.0.1 mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子数为6.02×10²³

C.0.2 mol氧18气体的体积约为4.48 L

D.氧18气体的摩尔质量是36 g