(1)该样品的纯度是多少？

(2)求所取用的稀盐酸的物质的量浓度？

(3)如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？

(1)假设该反应的气体产物全部是二氧化碳。

(2)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料：氮气不与炭、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。

(4)实验：

(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为_________g,氧元素质量为____________g。

(6)结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是_____________________________。

请填写下列空白：

(1)A是______________________，C是______________________。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是______________________________________。

(3)E与F反应的化学方程式是______________________________________________。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是____________________________。

(1)硅的非金属特征大于金属特征，而锗的金属特征大于非金属特征，__________________。

(2)金刚石是电绝缘体，石墨可以导电，而C₆₀可作为制超导体的材料，____________。

(3)在常温下硅的化学性质不活泼，但自然界却没有单质硅存在，______________________。

(4)硅酸钠溶液中通入CO₂气体时，可生成难溶性的酸——硅酸，__________________。

(5)在高温下，SiO₂可以从Na₂CO₃中“置换”出CO₂，______________________________。

(1)其中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是_________，酸的化学式为______________。

(2)硅酸的酸性比_____________、_____________强，比_____________、____________弱。

满足条件的甲和乙为(    )

A.碳和铜                 B.氟和氧                   C.碳和氢                 D.碳和硅

A.氧化物都与氢氧化钠溶液反应               B.单质在加热时都能跟氧气反应

C.氧化物都能溶于水生成相应的酸            D.碳和硅两种元素都有同素异形体

SiO₂+2CSi+2CO↑，SiO₂+3CSiC+2CO↑，当SiO₂与C的物质的量之比为4∶10时，硅元素的存在形式为(    )

A.Si                 B.SiC                 C.Si和SiC              D.SiO₂

A.烧碱                B.盐酸              C.碳酸氢钠溶液              D.硝酸银溶液

(1)在醋酸钠溶液中加入磷酸溶液有醋酸气味产生

(2)在无水碳酸钠固体上滴加醋酸会出现气泡

(3)向硅酸钠溶液中通入CO₂气体有白色胶状沉淀产生

判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是(    )

A.H₂SiO₃＞H₂CO₃＞CH₃COOH＞H₃PO₄

B.CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃＞H₃PO₄

C.H₃PO₄＞H₂CO₃＞CH₃COOH＞H₂SiO₃

D.H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃