某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分.设计了如图装置. 倾斜A使稀硫酸与固体M充分反应.待反应停止后.B装置增重.C装置中溶液无变化.反应后进入量气管气体的体积为V mL——青夏教育精英家教网—

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。

倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化。反应后进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)。

(1)由上述实验事实可知：

①固体M中一定有的物质是________________________________(填化学式)，理由是____________________________________________________________________。

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是___________。

写出B装置中反应的离子方程式_____________________。

(3)C装置的作用是__________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_____________________________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_______，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____________________________________。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是______________________。

a.M中有未反应的铁和硫

b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c.A中留有反应生成的气体

d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

有一种不溶于水的固体A，A与H₂反应生成B，A与O₂反应生成C，B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体A，将A与铁粉混合加热，生成不溶于水的黑色固体D，D溶于盐酸生成气体B。

按照以上叙述推断(填化学式)：

A是_________，B是_________，C是_________，D是_________。

依次写出以上叙述涉及反应的化学方程式。

如下图所示，装配好装置，当内外空气压强不变时标出水银液面的刻度(用红漆)，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃，迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞，硫粉安静地燃烧，水银柱被推向右管，当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度。简要完成下列问题：

(1)水银柱推向右管说明了___________________。

(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明___________________。

(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到的结论是___________________。

(4)根据反应方程式S+O₂ SO₂和上述结论又可推导出(或证明)___________________________________________________________。

中学学过的MnO₂参加的反应共有以下4个，反应中MnO₂分别起什么作用？

(1)氧族元素包括_________、_________、_________、_________、_________等五种元素，它们的元素名称依次是_________、_________、_________、_________、_________。

(2)氧族元素原子结构的共同点是___________________________________，不同点是___________________________________。

(3)氧族元素随着核电荷数的增加，原子半径逐渐__________，原子核吸引外层电子的能力依次__________，原子获得电子的能力依次__________，原子失去电子的能力依次__________。因此氧族元素的非金属性(从上至下)依次__________，金属性(从上至下)依次__________。

(4)氧族元素在化合物中常见的化合价有__________，其最高价氧化物对应水化物的通式为(氧族元素的元素符号设为R)__________。

(5)氧族元素的单质中，最易与H₂化合的是__________，通常不能与氢气直接化合的是__________，氧族元素的氢化物中稳定性最强的是__________。

(6)氧族元素的单质中，熔沸点最低的是__________，熔沸点最高的是__________，能导电的是__________，可作半导体的是__________。

(7)根据元素周期律，O的非金属性比F__________，比N__________；H₂O的稳定性比HF__________，比NH₃__________。

(8)硒的原子序数为__________，最外层电子数为__________，在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半径比溴__________，非金属性比溴__________。

(9)在S^2-、Se^2-、Te^2-等三种离子中，离子半径最大的是，离子半径最小的是，最容易失去电子的是，还原性最弱的是。

钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( )

A.钋是能导电的固体 B.钋的氧化物对应水化物至少有两种

C.钋与氢气不能直接化合 D.钋的氢化物很稳定

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A.常温常压下，20 g D₂O中含有的原子总数为3N_A

B.3 mol KClO₃中含有的氯离子总数为3N_A