A.强氧化性和吸水性                       B.脱水性和吸水性

C.不挥发性和强氧化性                    D.吸水性和酸性

A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为粉碎后的硫铁矿能生成较多的SO₂

B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C.SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D.用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

A.H₂O            B.稀H₂SO₄                C.浓H₂SO₄                      D.NH₃·H₂O

A.氨水               B.NaOH                  C.H₂SO₃                D.H₂SO₄

A.铁                B.铝                    C.铜                    D.陶瓷

A.二氧化硫             B.氮氧化物               C.二氧化碳               D.悬浮颗粒

(1)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面的SO₂浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35%，但由于建造了高烟囱，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。并简述其理由________________________________________________________________。

(2)用传统的煤、石油作燃料，其主要缺点是什么?___________________________________；与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可作为新的能源?_____________________________。这种新能源的主要优点又是什么?_________________________________________________。

(3)目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放SO₂_____t，若此SO₂有60%转化为H₂SO₄，相当于生成____________t 98%的H₂SO₄。

(4)为了防止酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上常将生石灰和含硫煤混合使用，若改用添加石灰石粉末除硫。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化物进入大气)反应的化学方程式_____________________________。

比较此法与将“生石灰与含硫煤混合”防止酸雨的方法，哪个更好些?___________(填“生石灰法”或“石灰石法”)。

(5)国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式____________________________。

（1）按反应中的理论值，二氧化硫与氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是_________，简述不采用2∶1的理由_____________________________________________。

（2）通过计算，说明为什么废气以5 m³·h^-1的速率与20 L·h^-1速率的氨气混合？

（3）若某厂每天排放1×10⁴ m³这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

(1)C地是重要的农业区，需消耗大量的肥料。

(2)C地有丰富的磷灰石矿藏，水源、能源充足，土地价格较低，土地供应充足，交通方便。

(3)磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca₃(PO₄)₂〕与H₂SO₄作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

(4)C地无磷肥厂和硫酸厂，在相邻的D地有丰富的黄铁矿资源。

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