（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图___________。

（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是___________________。

（3）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是______________________。

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是_________________________。（填写字母）

（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe。写出上述反应方程式：_____________________。

(1)A的元素符号______________；D的原子结构示意图______________。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______________________。

(3)A、B、C、D形成的化合物B₂A₂、CD₂、D₂A、DA₂中各原子都满足最外层8电子结构的是______________(填写具体的化学式)。

(4)CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是______________________________。

(1)写出下列元素的符号：A_________，D_________，E_________。

(2)用电子式表示B、F形成化合物的过程：_____________________________________。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________________。

(4)D的固态氧化物是__________晶体，含n  mol  D的氧化物的晶体中含D—O共价键为____________mol。

（1）由X、Y、Z三种元素组成的化合物有多种，其水溶液呈酸性的有（要求写三种，用化学式表示）________________、____________________、________________________。

（2）Y和P形成的化合物M（Y元素呈—3价）在熔融时能导电，与水反应后溶液呈碱性，并放出一种气体。

①M的电子式是_________，M属于_________晶体，Y单质的电子式是_________。

②比较粒子半径：Y阴离子_________P阳离子（填“＞”“＜”或“＝”）

③M与水反应的化学方程式为____________________________________。

（1）由12个五边形构成的最小碳笼的化学式为__________，计算过程为__________________。

（2）除碳原子能形成笼形球状分子外，实验中还发现了以金属原子部分取代碳原子的“金属——碳原子”团簇分子，即金属碳烯，若金属碳烯的价电子总数与碳原子团簇分子的价电子总数相等，你认为能代替碳原子的金属有________________（填在周期表中的位置）。

（3）在最小的金属碳烯原子簇化合物中，金属与碳原子个数比为2∶3，这种最小金属碳烯团簇分子的化学式为_______________（用M代金属）。

（4）计算机技术的发展带动了理论化学的发展。最近，美国研究人员通过理论计算证明，可以用24个X原子和24个Y原子代替48个碳原子形成C₁₂X₂4Y₂4新的团簇分子。若已知这种全非金属团簇分子与C₆₀价电子总数相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半径小于Y的原子半径，则在12个五边形中，每个五边形中有________个X原子，有________个Y原子，X是________元素，Y是_________元素。

（5）目前，化学家已经找到十余种富勒烯家族成员，如C₂8、C₃2、C₅0、C₆₀、C₇₀……（富勒烯家族成员还在增加），它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，则C₈₀结构中五边形和六边形的个数分别是_________和_________。

（6）下列物质不属于富勒烯家族的有___________。

A.C₁₈             B.C₄4          C.C₇₂                  D.C₈₃

（7）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图所示）。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。请根据观察和计算确定：

①该基本结构单元内，所含硼原子的个数为__________；所含B—B键的数目是__________。

②若将晶体硼结构单元的每个顶角削去，余下部分就和C₆₀晶体的结构相同。据此确定，C₆₀是由__________个正六边形和__________个正五边形构成。

（1）A的元素符号为_________，B的元素符号为_________。

(2)在电弧作用下，A的氧化物能与B的单质反应，生成AB₂和一种能与人体的血红蛋白结合的气体。写出AB₂与水反应生成气体C的化学方程式：_____________________________。

（1）CS₂的沸点_________CCl₄的沸点。

（2）KCl的熔点_________CaCl₂的熔点。

（3）金属K的硬度_________金属Ca的硬度。

（4）金刚石的硬度_________晶体硅的硬度。

(1)属于原子晶体的化合物是_________，直接由原子构成的晶体是_________，直接由原子构成的分子晶体是_________。

(2)由极性分子构成的晶体是_________，含有共价键的离子晶体是_________，属于分子晶体的单质是_________。

(3)在一定条件下能导电但不发生化学变化的是_________，受热熔化后化学键不发生变化的是_________，受热熔化后需克服共价键的是_________。

（1）其中代表金刚石的是____________（填编号字母）。晶体中每个碳原子与____________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于____________晶体。

（2）其中代表石墨的是________。晶体中每个正六边形占有的碳原子数平均为_________个。

（3）其中表示NaCl的是____________。

（4）其中表示CsCl的是____________，CsCl属于____________晶体。

（5）其中表示干冰的是____________，干冰属于____________晶体。晶体中每个CO₂分子与____________个CO₂分子距离相等，且最接近。

（6）上述五种物质按熔点由高到低的排列顺序为?__________________________________。

A.分子间既存在引力也存在斥力

B.液体难于被压缩表明液体中分子力总是引力

C.气体分子之间总没有分子力的作用

D.扩散现象表明分子间不存在引力