下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录：
反应时间t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO层厚Y/nm | 0.05a | 0.20a | 0.45a | 0.80a | 1.25a |
NiO层厚Y′/nm | B | 2b | 3b | 4b | 5b |
(表中a和b均为与温度有关的数据)
请完成下列问题：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：_______________________________________。
（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型：MgO氧化膜厚Y与t属___________型，NiO氧化膜Y′与t属______________型（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型）。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：________________，其理由是：________________________________________________________。
2C(g)，在10 ℃、50 ℃时均达到平衡，分别测得v(B)=0.3 mol·L-1·s-1，v(A)=25.6 mol·L-1·s-1，则对于此反应而言，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来_______的倍。 
xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)=0.1 mol·L-1，此时，若温度与压强均未改变，则v(B)=_________________，x=______________；若温度不变，压强为
p，则v(C)=____________ mol·L-1·min-1，x=_______________。
经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。
0 28455 28463 28469 28473 28479 28481 28485 28491 28493 28499 28505 28509 28511 28515 28521 28523 28529 28533 28535 28539 28541 28545 28547 28549 28550 28551 28553 28554 28555 28557 28559 28563 28565 28569 28571 28575 28581 28583 28589 28593 28595 28599 28605 28611 28613 28619 28623 28625 28631 28635 28641 28649 203614
今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
A的浓度/mol·L-1 | B的浓度/mol·L-1 | 反应速率/mol·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
1.0 | 4.0 | 1.92×10-1 |
4.0 | 1.0 | 4.8×10-2 |
分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________，b=_________________。
