①Cl₂+H₂O====HClO+HCl         

②2F₂+2H₂O====4HF+O₂

③2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑     

④2Al+3Cl₂2AlCl₃

A.①②③④           B.④②③①             C.④③②①           D.②④③①

A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子数越多，还原性越强

D.含金属元素的离子不一定都是阳离子

（1）实验中观察到的现象是①___________，②___________，③___________。

（2）产生上述现象的原因__________________。

（3）写出有关离子方程式__________________。

（4）由实验可知ZnCl₂溶液与H₂的总能量__________锌粒和盐酸的总能量。

2CO+O₂2CO₂

2H₂+O₂2H₂O

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是___________。

因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是___________（填“增大”或“减小”）进风口，如不作改进可能产生的不良结果是___________；管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是____________。

A.Na₂SO₄·10H₂O脱水是吸热过程

B.较长时间制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脱水是较慢的过程

C.铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热反应

D.NH₄NO₃溶于结晶水中会吸收热量

A.淀粉类物质                 B.水                C.脂肪类物质               D.蛋白质

A.氯化钠             B.固体硝酸铵             C.固体氢氧化钠       D.生石灰

①Si(s)+3HCl(g)SiHCl₃(g)+H₂(g)（放热反应）

②SiHCl₃+H₂Si+3HCl

对以上两个反应的下列叙述中，错误的是（    ）

A.两个反应都是置换反应                  B.反应②是放热反应

C.两个反应都是离子反应                  D.两个反应都是氧化还原反应

A.利用太阳能直接使水分解产生氢气

B.以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气

C.以赤热的铁和水反应生成氢气

D.由热电站提供电力电解水产生氢气

①3FeCl₂+4H₂OFe₃O₄+6HCl+H₂

②Fe₃O₄+Cl₂+6HCl3FeCl₃+3H₂O+O₂

③3FeCl₃3FeCl₂+Cl₂

这三个反应的联合与循环，用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（    ）

A.O₂                    B.Cl₂                 C.HCl                  D.H₂