A.X₄Y    B.X₂Y     C.XY₂     D.XY

A.0.585/4a³d     B.58.5/8a³d      C.58.5/2a³d     D.117/a³d

A.6个      B.4个     C.3个      D.2个

A.M₄N₄       B.MN     C.M₁₄N₁₃      D.条件不够，无法写出

NaCl的晶体结构

A.WY₄是沼气的主要成分 

B.固态X₂Y是分子晶体

C.ZW是原子晶体

D.ZY₂的水溶液俗称“水玻璃”

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰融化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

A.苛性钾     B.碘化氢      C.硫酸     D.醋酸

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是(    )

A.在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.氮化铝晶体属于分子晶体

请参考上述数据填空和回答问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁,也不用电解AlCl₃的方法生产铝?答：____________________。

（2）设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是__________________。