我国有许多燃煤电站，电站燃烧煤时产生了二氧化硫，为了减少二氧化硫的刺激，可在电站边建燃气脱硫工厂。工厂燃气脱硫工艺简图如图5-9所示。请根据以上材料，结合你所学的知识回答：

                                     图5-9

(1)以上材料中，引起酸雨的人为因素是__________________。

(2)用化学方程式表示SO₂形成酸雨的过程：__________________。

(3)酸雨不仅使土壤酸化，而且使土壤贫瘠，说明酸雨使土壤贫瘠的原因_________________。

(4)为减少电站在电能输送给远方时的能量损耗，采用何种输电方式比较合理？___________。

（5）脱硫工艺简图中，A是________，B是_______（填物质名称）。

（6）你认为应该如何控制酸雨污染物，防止酸雨危害？______________。

①尾气用氨水处理  ②污水用石灰乳处理  ③废渣用来造水泥、炼铁  ④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电

A.①②              B.①③④                C.①②③                 D.①②③④

                                图5-8

(1)此装置的连接顺序(按气体从左至右的方向)是_________→_________→__________→________→__________→_________→___________→___________(填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是_______________。

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率。实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。

(4)Ⅳ处观察到的现象是________________。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会_________(填“填大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验。当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g。则本实验中SO₂的转化率为________。

SO₂(g)+1/2O₂(g)====SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

(1)该反应在_______(填一种设备的名称)中进行，这种设备中部的装置叫________，其作用是___________。

(2)在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的SO₂的转化率,采用的条件是___________。

(3)在上述条件下.将1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入某密闭容器中，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)98.3 kJ。

    其中平均反应速率最快的是_________；达到平衡后SO₂的转化率最大的是__________。

                            图5-7

A.将磁管中样品加热到800～850 ℃

B.称取研细的黄铁矿样品

C.连接全部仪器，使其成为整套实验装置，并检查气密性

D.将样品小心放入容器中，再将容器小心地推入磁管中部

E.以每分钟1 L的速度鼓入空气

F.用标准碘液滴定含淀粉的SO₂水溶液

(1)正确的实验步骤，其操作编号是_______________。

(2)装置①的作用是______________________；装置②的作用是__________________。

(3)应根据____________现象判断滴定已达到终点而停止鼓入空气。

(4)碘液跟二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式是_________________。

(5)假定矿样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12 g，滴定管中碘液初读数为0.10 mL，末读数为25.60 mL，标准碘液的浓度为0.050 mol·L^-1，则黄铁矿样品中硫的质量分数是__________。(列式及答案)

A.120 mL                B.180 mL                C.300 mL                  D.240 mL

A.15.2％                   B.16.9％                       C.17.3％                   D.18.0％

A.该硫铁矿含FeS₂也是48％                      B.硫损失也为2％

C.Fe损失率也是2％                                 D.该硫铁矿含铁42％