（1）原来混合物中镁和铝的质量分数；

（2）所用KOH的物质的量浓度。

    （1）将铝屑用适量的_______溶解，过滤；

    （2）向溶液中通入过量的________气体，静置，过滤；

    （3）将沉淀用_________溶解，蒸发，结晶，即得Al(NO₃)₃晶体。

    试完成下列问题：

    ①杂质Fe、Mg是怎样除去的：___________。

    ②若所用铝屑含纯铝1.35 g，最后得到Al(NO₃)₃晶体13.35 g，则每摩尔硝酸铝晶体中结晶水的含量是_____________mol。

    A.3.2 L                   B.2 L                        C.1.5 L                     D.1.8 L

    A．NH₃·H₂O                B.NaAlO₂                   C.NaOH                   D. Ba（OH）₂

    A.均为Al(OH)₃                                    B.前者得Al₂O₃，后者得NaAlO₂

    C.均为Al₂O₃                                       D.前者得AlCl₃，后者得NaAlO₂

    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-====2+H₂↑

    B．AlCl₃滴入过量NaOH溶液中：Al³⁺+3OH^-====Al（OH）₃↓

    C．NaAlO₂溶液中通入少量的CO₂：2Al+CO₂+3H₂O====2Al(OH)₃↓+

    D．Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-====2+H₂O

    A.Al³⁺、 Na⁺、OH^-、Cl^-

    B.H⁺、、Na⁺、

    C.Mg²⁺、、Al³⁺、

    D.OH^-、、K⁺、Na⁺

    A.KOH和Al₂(SO₄)₃                       B.稀H₂SO₄和NaHCO₃?

    C.CaCl₂和Na₂CO₃                       D.Ba(OH)₂和NaHSO₄?

    A.一定有沉淀生成

    B.一定有金属铝生成?

    C.最后一定有沉淀生成，且有气体放出?

    D.溶液最后不一定澄清，但有气体放出?