一定能使化学反应NaOH+HCl====NaCl+H2O速率加快的方法是减小生成物浓度 (c)增加反应物浓度 (d)加压 A． B． C． D．——青夏教育精英家教网——

一定能使化学反应NaOH+HCl====NaCl+H₂O速率加快的方法是（）

(a)升温 (b)减小生成物浓度 (c)增加反应物浓度 (d)加压

A．(a)(b)和(c) B．(a)和(c) C．(b)和(d) D．全部

把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（）

A．20 mL 3 mol·L^-1X的溶液 B．20 mL 2 mol·L^-1X的溶液

C．10 mL 4 mol·L^-1X的溶液 D．10 mL 2 mol·L^-1X的溶液

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A．碳酸钠固体 B．氯化钠固体 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵固体

决定化学反应速率的主要因素是（）

A．反应物浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质

能增加反应物分子中活化分子百分数的是（）

A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度

哪些措施可以加快稀硝酸溶解Cu的速率？哪些措施是由于增加了反应物活化分子百分数实现的？

在容积为1 L的密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，当反应进行一段时间后加入H₂，反应速率是否会加快？为什么？

在一定条件下，在体积恒定的密闭容器中进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在反应进行到第10 s时充入稀有气体Ar气，生成NH₃的速率是否会加快？为什么？

向V L n mol·L^-1的盐酸（代号①）与1.5V L n mol·L^-1的醋酸（代号②）里加入足量的锌粉。下表是四位同学对开始时反应速率和反应完毕后放出H₂的物质的量的相对大小做出的判断，其中正确的是（）

学生判断	A	B	C	D
开始时反应速率	①＞②	②=①	①＞②	②＞①
H₂的物质的量	①＞②	②＞①	②＞①	①＞②

已知下列化学反应：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====K₂SO₄+5O₂↑+2MnSO₄+8H₂O,当H₂O₂与酸化的KMnO₄溶液混合时,开始放出氧气的速率很慢,一会儿后产生氧气的速率很迅速,经测定此过程中溶液温度变化不大,请解释此现象。

0 28137 28145 28151 28155 28161 28163 28167 28173 28175 28181 28187 28191 28193 28197 28203 28205 28211 28215 28217 28221 28223 28227 28229 28231 28232 28233 28235 28236 28237 28239 28241 28245 28247 28251 28253 28257 28263 28265 28271 28275 28277 28281 28287 28293 28295 28301 28305 28307 28313 28317 28323 28331 203614