①平衡左移，容器内压强不一定增大  ②平衡右移，平衡时容器内压强不一定增大  ③平衡不一定移动，容器内压强一定增大  ④平衡右移，SO₂转化率提高

A.①②                   B.②③                      C.③④                    D.②④

A.由SO₂和O₂反应制SO₃需使用催化剂

B.燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO₂的生成

C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃

D.用N₂和H₂合成氨需采用高压

A.雨水样品酸度逐渐减小

B.雨水样品酸度没有变化

C.雨水样品继续吸收空气中的CO₂

D.雨水样品中的H₂SO₃被氧化成H₂SO₄

A.对废水、废气、废渣进行严格处理

B.不排放任何有害物质

C.在化工厂周围种草、种花、种树，使化工厂成为花园式工厂

D.以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学

问题1：设空气中N₂、O₂的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为         L。

问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为              L。

（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为           。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

（1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置。请从下面装置中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内：（Ⅰ）            ；（Ⅱ）            ；（Ⅲ）            。

（2）实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是                    。

（3）用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会                （填“提高”“不变”或“降低”）。

（4）用a mol Na₂SO₃粉末与足量的浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ装置增重b g，则本实验中SO₂的转化率为         。

（1）                                                             ；

（2）                                                             。

(1)写出三种设备的名称：A              ，B                  ，C               。

(2)各设备流程中的成分是：a        ，b        ，c        ，d        ，e        ，f        ，g        ，h        ，i        。

(3)设备A中的反应方程式是                   ；设备B中的反应方程式是           ；设备C中的反应方程式是                        。

(4)尾气在排放到空气之前必须经过                    ，其原因是                  。