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某硫酸厂每天用含FeS₂ 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨？

解析：设可得98%的浓硫酸的质量为x。

2H₂SO₄ ～ FeS₂

2×98 t 120 t

98%x 500 t×60%×(1－5%)×90%

(2×98 t)∶120 t=(98%x)∶［500 t×60%×(1－5%)×90%］

x=427.5 t

答案：427.5 t

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（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：

2Fe₂O₃+8SO₂

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（2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成：SO₂7%，O₂11%，N₂82%．从接触室出来的气体中SO₃的体积分数为7%，则SO₂的转化率为

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（3）接触室采用常压而不采用高压的原因是

常压时SO₂的转化率已经很高，采用高压对SO₂的转化率提高不多，却会大大增加设备成本

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（4）在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不是用水吸收SO₃的原因是

SO₃与水反应放出大量的热，容易形成酸雾，不利于SO₃吸收

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每100g SO₃与H₂O完全反应放出热量162.9kJ，该反应的热化学方程式为

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3KJ/mol

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（5）某硫酸厂每天用含FeS₂60%的黄铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸

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