下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 ……………………………… (    )

A.具有高的熔点

B.固态不导电，水溶液能导电

C.可溶于水

D.固态不导电，熔融状态能导电

根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：

（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学方程式                               ，判断理由是                                        。

（2）350～400 ℃时固体发生变化得到的产物是                                   ，物质的量之比为           。

（3）500 ℃时产物的含氧质量分数为        。

（4）写出600～900 ℃时固体发生变化的化学方程式                                。

（1）加热前应将晶体放在       中研碎，加热是放在中进行，加热失水后，应放在       中冷却。

（2）判断是否完全失水的方法：                                                 。

（3）做此实验，最少应进行称量操作         次。

（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表格中。

（5）这次实验中产生误差偏高的原因可能是。

A.硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质

B.实验前晶体表面有湿存水

C.加热时有晶体飞溅出去

D.加热失水后露置在空气中冷却

(1)晶体中每个Y同时吸引着       个X，每个X同时吸引着       个Y，该晶体化学式为                        ；

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有           个；

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为          (填角的度数)。

试回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的物理性质存在较大差异的原因是                。

（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？       (填“活泼”和“一样”)。理由是                                           。

（3）由下面石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C原子数与C—C键数之比为        。

(4)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有      (填数字)个碳原子，每个碳原子上的任两个C—C键的夹角都是       (填角度)。

(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H₂后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是          。

①O₂ ②H₂ ③NH₄NO₃ ④K₂O₂ ⑤Ba(OH)₂ ⑥CH₄ ⑦CO₂ ⑧NaF ⑨NH₃ ⑩I₂

(1)由非极性键形成的非极性分子是       。

(2)由极性键形成的非极性分子是       。

(3)由极性键形成的极性分子是       。

(4)只由离子键形成的离子晶体是       。

(5)既有离子键又有非极性键的离子晶体是       。

(6)既有离子键又有极性共价键的离子晶体是       。

(7)既有离子键又有共价键，还有配位键的离子晶体是       。

几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况

 (填“易溶”或“不溶”)

A.SF₆在氧气中燃烧可生成SO₂

B.SF₆晶体是原子晶体

C.SF₆是非极性分子

D.SF₆中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构

A.C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D.用作高温结构陶瓷的Si₃N₄固体是分子晶体