A.Cl₂FeCl₃FeCl₃溶液

B.Cl₂HCl盐酸FeCl₂溶液FeCl₃溶液

C.Cl₂HCl盐酸FeCl₂溶液FeCl₃溶液

D.  

已知四种化合物在水中和液态氨中的溶解度如下表：

据此判断下列制备方案可行的是（    ）

 ①在水中用AgNO₃和BaCl₂制AgCl  ②在液氨中用AgNO₃和BaCl₂制备AgCl  ③在液氨中用Ba(NO₃)₂和AgCl制BaCl₂  ④在水中用Ba(NO₃)₂和AgCl制BaCl₂

A.①③                     B.②③                       C.③④                        D.②④

A.品红溶液        B.石蕊溶液        C.氯水         D.KI淀粉溶液

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是下表中的      组（用序号回答）。

 (1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式                                          。

(2)计算过氧化钠的质量分数时，必需的数据是                 ，不必作第六次读数的原因是                                                                         。

(3)测定上述样品（1.560 g）中Na₂O₂的质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是                                                             。

②需直接测定的物理量是                                                       。

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要       、        （固定、夹持仪器除外）。

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂的质量分数的测定结果          （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(C₂H₄O)_nnC₂H₄O。

(1)先把混合物分离得到(C₂H₄O)_n，再将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是       。

(2)证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是            。

(3)将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，发现生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程：    。

 (4)提取乙醛的装置如下图，烧瓶中放的是(C₂H₄O)_n和6 mol·L^-1 H₂SO₄的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。加热混合液至沸腾，(C₂H₄O)_n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶中。

①冷凝水的进口是      （填a或b），用冷凝管的目的是                。

②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直到完全消失，这现象说明乙醛的何种物理性质？        。当观察到导管中的气流已很小时，终止反应的必要操作是    ，目的是                  。

（1）A的化学式是        ，G的化学式是          。判断理由是                   。

（2）写出其余几种物质的化学式。B.          ，C.          ，D.           ，E.       ，F.        。

设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

（1）1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为              L。

（2）55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为             L。

（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。

（4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L，SO₂为b L。

①写出a和b的关系式。

②在图中画出a和b的关系曲线（氧化FeS₂时，空气过量20%）。

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

①尾气用氨水处理  ②污水用石灰乳处理  ③废渣用来造水泥、炼铁  ④设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发电

A.①②                      B.①③④                        C.①③                         D.①②③④

请填空：

(1)装置B的三个作用是①               ;②               ;③                 。

（2）实验过程中，当V₂O₅表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是                                                                        。

（3）D中锥形瓶中盛放的溶液可以是（选填序号）                      。

①足量澄清石灰水  ②足量小苏打溶液

③足量氯化钡溶液  ④足量硝酸钡溶液

反应停止后，根据装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）                             。

（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g。要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）              ，二氧化硫的转化率是             （用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。

①装置F增加的质量a g

②装置A中亚硫酸钠减少的质量b g

③装置B增加的质量c g

④装置E增加的质量d g