下图所示图象是在一定温度下.向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化.其电流的变化曲线.其中与A图变化趋势一致的是 .与B图变化趋势一致的是 .与C——青夏教育精英家教网——

下图所示图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流（I）随物质加入量（m）的变化曲线。其中与A图变化趋势一致的是___________，与B图变化趋势一致的是___________，与C图变化趋势一致的是___________。

①Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH₃·H₂O溶液至过量 ③澄清石灰水中通入CO₂至过量 ④NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 ⑤盐酸中通入适量的NH₃ ⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl₂

25 ℃时，水中存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-，若改变外界条件，水中的c(H⁺)、pH、酸碱性、水的电离程度及K_W将发生什么变化？用增大（强）、减小（弱）、不变、酸性、碱性、不变等将结果填入下表：

改变条件	水的电离程度	c(H⁺)	pH	酸碱性	K_W
通入CO₂气体
通入NH₃
通入HCl气体
加入NaOH固体
加热

pH=12的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释10倍，二者的pH的变化关系是

①氨水的pH大于氢氧化钠的pH ②氨水的pH小于氢氧化钠的pH ③都比原来的小 ④氨水比原来的大，氢氧化钠溶液比原来的小( )

A.①③ B.②③

C.①④ D.②④

pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为( )

A.3.2 B.4.0

C.4.2 D.5.0

常温下，某溶液由水电离的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A.Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-

B.Mg²⁺、NH、AlO、NO

C.K⁺、Na⁺、SO、NO

D.K⁺、Fe²⁺、MnO、SO

在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：

NaR+CO₂+H₂O====HR+NaHCO₃ 2NaR′+CO₂+H₂O====2HR′+Na₂CO₃

把HR和HR′在水中电离出H⁺的能力作比较，判断正确的是( )

A.HR较强 B.HR′较强

C.两者差别不大 D.无法比较

已知PbSO₄是既不溶于水又不能溶于酸的白色固体，但它能溶于CH₃COONH₄溶液，发生如下反应：PbSO₄+2CH₃COONH₄====(NH₄)₂SO₄+(CH₃COO)₂Pb

根据上述信息，H₂S和（CH₃COO）₂Pb反应的离子方程式正确的是( )

A.H₂S+Pb²⁺====PbS↓+2H⁺

B.S^2-+Pb²⁺====PbS↓

C.S^2-+(CH₃COO)₂Pb====PbS↓+2CH₃COO^-

D.H₂S+(CH₃COO)₂Pb====PbS↓+2CH₃COOH

用测定溶液导电性变化的方法可监测空气中污染物的含量。如测定H₂S，若用CuSO₄溶液来吸收，可测定很大程度范围的H₂S，但导电性变化不大。若用溴水来吸收，仅适于低浓度范围的H₂S，但有很高的灵敏度。若测定空气中的Cl₂含量，兼顾所测气体量的范围和灵敏度，可选用下列试剂中的( )

A.H₂O B.NaOH溶液

C.Na₂SO₃溶液 D.KI溶液

下列叙述正确的是( )

A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

C.1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中含有0.2 mol的H⁺

D.1 L 0.1 mol·L^-1的H₂S溶液中含有0.2 mol的H⁺

浓度相等的①H₂SO₃，②NaHSO₃,③Na₂SO₃三种溶液中，c(SO

)的排列顺序是( )

A.①＞②＞③ B.③＞②＞①

C.②＞①＞③ D.③＞①＞②

0 27983 27991 27997 28001 28007 28009 28013 28019 28021 28027 28033 28037 28039 28043 28049 28051 28057 28061 28063 28067 28069 28073 28075 28077 28078 28079 28081 28082 28083 28085 28087 28091 28093 28097 28099 28103 28109 28111 28117 28121 28123 28127 28133 28139 28141 28147 28151 28153 28159 28163 28169 28177 203614