（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________；

（2）若剩余固体a/3 g，则溶液中的阳离子一定有_______，可能有_______，一定没有_______；

（3）若剩余固体3a/4 g，则溶液中的阳离子一定有v，一定没有________。

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_____________。

A.容量瓶         b.烧杯          c.烧瓶

（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_______________________________。

A.控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

d.确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下：

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1 mol HNO₃价格0.16元、1 mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊。利是_____________________________，弊是__________________________________。

聚合硫酸铁溶液中SO与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂有__________。

A.NaOH                  b.FeSO₄

C.BaCl₂                 d.NaClO₃

(5)需要测定__________和__________的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作__________（按操作先后顺序列出）。

A.萃取、分液  b.过滤、洗涤  c.蒸发、结晶  d.冷却、称量  e.烘干或灼烧

（1）使居民中不少人身体不适的主要因素是_________________________________________。

（2）分析河流中鱼儿绝迹的主要原因是_____________________________________________。

（3）鲜花失真的原因是___________________________________________________________。

（4）炼钢厂排出的棕色烟气的主要成分是__________________________________________。

（5）硫酸厂可采取什么措施消除污染。

(1)若开始弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？

（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式。

（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？

A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量、乙中碱过量

C.甲中酸过量、乙中铝过量

D.甲中酸过量、乙中碱过量

A.③                                             B.②

C.①                                             D.①②③

A.NH                                            B.Mg²⁺

C.Fe³⁺                                             D.Al³⁺

A.（b-a） g                                           B.（a-b）g

C.（b-a）/48 g                                      D.无法计算