起始时，n(H₂)=a mol，n(I₂)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

当反应达到平衡时，c(H₂)=1.9 mol·L^－1，c(CO)=0.1 mol·L^－1。则下列叙述正确的有

A.CO在平衡时转化率为10%

B.平衡浓度c(CO₂)=c(H₂)

C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

D.其他条件不变时，缩小体积，H₂O(g)的转化率随之降低

A.恒温恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

B.恒温恒压：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

C.恒温恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

D.恒温恒压：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

A.上述反应是放热反应      

B.上述反应是吸热反应

C.a＞b   

D.无法确定a、b的大小

2

A.2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂的生成速率

D.平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

A.前2 s，以N₂O₄的浓度表示的平衡反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N₂O₄的转化率

A.若X的反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1，则Z的反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

A.p₂＞p₁，n＜3                     B.p₂＞p₁，n＞3

C.p₁＞p₂，n＜3                     D.p₁＞p₂，n＞3

已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A.1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B.2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C.4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

D.2.0体积的NH₃