有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是_________；采用的方法为_________。

25 ℃时，水中存在如下平衡：H2OH++OH－，若改变外界条件，水中的c(H+)、pH、酸碱性、水的电离程度及KW将发生什么变化？用增大(强)、减小(弱)、不变、酸性、碱性、不变等将结果填入下表：

改变条件

水的电离程度

c(H+)

PH

酸碱性

KW

(1)通入CO2气体

 

 

 

 

 

(2)通入NH3

 

 

 

 

 

(3)通入HCl气体

 

 

 

 

 

(4)加入NaOH固体

 

 

 

 

 

(5)加热

 

 

 

 

 
在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是

A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液

B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水

C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液

D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液

pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH

A.＞7                           B.＜7                           C.=7                                   D.无法判断

将pH=1的盐酸分为两等份，一份加入适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都增大1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A.9                                                                  B.10

C.11                                                                D.12
常温下，下列溶液pH=2的是

A.0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液

B.10－3 mol·L－1 H2SO4浓缩到原体积的

C.pH=1的H2SO4溶液稀释10倍

D.c(OH－)=10－2 mol·L－1的某溶液

有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是

A.2∶1                         B.100∶1                      C.1∶100                            D.无法确定

室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10－10 mol·L－1，该溶液的溶质不可能是

A.NaHSO4                          B.NaCl                         C.HCl                            D.Ba(OH)2
某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10－6 mol·L－1，则c(OH－)约为

A.1×10－8 mol·L－1                                   B.1×10－7 mol·L－1

C.1×10－6 mol·L－1                                   D.1×10－5 mol·L－1
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH－)的操作是

A.向水中投入一小块金属钠

B.将水加热煮沸

C.向水中通入二氧化碳气体

D.向水中加食盐晶体

 0  27863  27871  27877  27881  27887  27889  27893  27899  27901  27907  27913  27917  27919  27923  27929  27931  27937  27941  27943  27947  27949  27953  27955  27957  27958  27959  27961  27962  27963  27965  27967  27971  27973  27977  27979  27983  27989  27991  27997  28001  28003  28007  28013  28019  28021  28027  28031  28033  28039  28043  28049  28057  203614 

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