A.CH₃COOH                       B.SO₂                          C.NH₄NO₃                         D.Cl₂

A.水银                                                           B.固体氯化钾

C.液态氯化氢                                                 D.熔融的氢氧化钠

A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

B.前者的电离程度大于后者

C.所含H⁺的物质的量前者大于后者

D.所含CH₃COOH的物质的量前者大于后者

A.加入NaOH                                           B.加入盐酸

C.加水                                                    D.升高温度

A.自来水                                                   B.0.5 mol·L^－1盐酸

C.0.5 mol·L^－1醋酸                                 D.0.5 mol·L^－1氨水

A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

（1）混合气中NH₃的体积分数是多少？

（2）容器里的压强为反应前的多少倍？

填写以下空白：

设830 K时，起始浓度c(CO)=a mol·L^-1、c(H₂O)=b mol·L^-1，

反应达到平衡时c(H₂)为c mol·L^-1。

（1）当b不变、a减小，重新达到平衡时，CO的转化率________，H₂O的转化率________（填“升高”“降低”“不变”）；

（2）当a=4，c=1.5时，b=________;

(3)当a=b时，=________;

(4)用以表示a、b、c之间关系的代数式是______________。

请按要求填空：

（1）若升高CaCO₃分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡_________（填代号）。

A.向左移动                  B.向右移动                  C.不移动                            D.无法确定

（2）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850 ℃时建立了分解平衡，若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将_______（填“升高”“降低”“不变”“无法确定”），平衡时容器内的压强将_________（填“大于”“等于”“小于”“无法确定”）4.94×10⁴ Pa，理由是________________。

（1）都达到平衡时，________容器中NH₃的物质的量所占的比例最大。

（2）达到平衡所需时间最长的容器是________。

（3）四个容器的容积由小到大的排列次序是___________________。