某一达到化学平衡状态的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g).如图表示A的转化率α(A)同温度.压强的关系.分析该图示可以得出的结论是A.正反应吸热.m+n＞p+qB.正反应吸热.m+——青夏教育精英家教网—

某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，如图表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是

A.正反应吸热，m+n＞p+q

B.正反应吸热，m+n＜p+q

C.正反应放热，m+n＞p+q

D.正反应放热，m+n＜p+q

氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：Xe(g)+2F₂(g)

XeF₄(g)(正反应为放热反应)，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

A.升高温度 B.加压 C.减压 D.适当降温

对于反应：2X＋Y

2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使

A.反应速率不变，Z的产量减少

B.反应速率增大，Z的产量增大

C.反应速率增大，Y的转化率降低

D.反应速率减小，Z的产量增大

对于已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)

2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

可确认发生了化学平衡移动的是

A.化学反应速率发生了改变

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂

在可逆反应中，加入催化剂的作用是

A.改变正、逆反应速率，但改变的程度不同

B.提高反应物达到平衡时的转化率

C.缩短到达平衡所用的时间

D.提高生成物在平衡体系中的质量分数

在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：

H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)

已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①～③的状态，填写表中的空白。

已知	起始状态物质的量n/mol			平衡时HBr的物质的n/mol
已知	H₂	Br₂	HBr	平衡时HBr的物质的n/mol
编号	1	2	0	a
①	2	4	0
②			1	0.5a
③	m	g(g≥2m)

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B(g)

xC(g)符合下列图象（Ⅰ）所示关系。由此推断对图象（Ⅱ）的正确说法是

A.p₃＞p₄，y轴表示A的转化率

B.p₃＞p₄，y轴表示B的百分含量

C.p₃＞p₄，y轴表示混合气体的密度

D.p₃＞p₄，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

完全相同的两个容器A和B，已知A中装有SO₂和O₂各1 g，B中装有SO₂和O₂各2 g，在同温下反应达到平衡，设A中SO₂的转化率为a%，B中SO₂的转化率为b%，则A、B两个容器中SO₂转化率的关系

A.a%＞b% B.a%=b% C.a%＜b% D.无法确定

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动 B.（a+b）＞(c+d)

C.Z的体积分数变大 D.X的转化率变小

0 27853 27861 27867 27871 27877 27879 27883 27889 27891 27897 27903 27907 27909 27913 27919 27921 27927 27931 27933 27937 27939 27943 27945 27947 27948 27949 27951 27952 27953 27955 27957 27961 27963 27967 27969 27973 27979 27981 27987 27991 27993 27997 28003 28009 28011 28017 28021 28023 28029 28033 28039 28047 203614

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