下列说法中正确的是

A.
某反应的焓变ΔH＞0，说明该反应为放热反应
B.
酒精可用做燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C.
木炭需要加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应
D.
原电池中的盐桥只能通过电子，而离子不能通过

以下事实说明反应速率受反应物浓度影响的是（）

A.
高压锅烹饪食品比普通锅熟得快
B.
镁条比锌粒与盐酸放氢气快
C.
足量锌粒投入一定量盐酸中放出氢气速率越来越慢
D.
铜片分别与浓硝酸和稀硝酸反应，前者产生大量红棕色气体，后者产生五色气体在管口变成棕红色

将下列四种情况的Na₂S₂O₃溶液分别盛于四个烧杯中，然后分别各加入适量的蒸馏水稀释到100mL，再向四个烧杯中分别加入20ml 1mol/L的稀H₂SO₄.其中出现浑浊最快的是

A.
10mL4mol/L的Na₂S₂O₃溶液
B.
10mL2mol/L的Na₂S₂O₃溶液
C.
20mL2mol/L的Na₂S₂O₃溶液
D.
20mL3mol/L的Na₂S₂O₃溶液

放射性原子在人类生活中的很多地方都有着特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子放射性原子在人类生活中的很多地方都有着特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子．最近医学界通过用放射性¹⁴C来标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病．下列有关¹⁴C的叙述正确的是

A.
14C与¹⁴N含有相同的中子数
B.
14C与C₆₀是同分异构体
C.
14C与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同
D.
14C与¹²C互为同位素

要制得较纯净的FeS沉淀，在FeCl₂溶液中最好加入的试剂是……

A.
(NH₄)₂S
B.
Na₂S
C.
H₂S
D.
NaHS

下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是

A.
F^-
B.
Fe²⁺
C.
S^2-
D.
Na⁺

Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度大小顺序是

A.
c(Na⁺)＞c(HS^-)＞c(S^2-)＞c(OH^-)
B.
c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(HS^-)＞c(S^2-)
C.
c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)
D.
c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HS^-)＞c(S^2-)

弱酸(或弱碱)及其盐的混合溶液具有抵抗外加少量H⁺或OH^-对溶液pH影响的能力，这样的溶液称为缓冲溶液．缓冲溶液在工农业生产中，生物体内、医学化学上都有重要的作用．现将各为0.1mol某弱酸HX及其钾盐KX溶于水配成1L溶液，此缓冲溶液在pH＝9左右起缓冲作用．对该溶液的下列说法正确的是

A.
HX的电离程度大于X^-的水解程度
B.
加入等体积pH＝5的盐酸，溶液pH变为7
C.
c(X^-)+c(HX)＝c(K⁺)
D.
c(HX)+2c(H⁺)＝c(X^-)+2c(OH^-)

下列叙述正确的是

A.
已知氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂某溶液中Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，若除去I^-，可通入足量Cl₂
B.
已知2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-往100ml 2mol/L的FeBr₂溶液中通入1L(标况)Cl₂时，离子方程式是2Br^-+Cl₂＝Br₂+2Cl^-
C.
已知常温下溶液中有下列反应2X²⁺+Y₂＝2X³⁺+2Y^-，2Y^-+Z₂＝Y₂+2Z^-，由此推知反应Z₂+2X²⁺＝2X³⁺+2Z^-可以进行
D.
Na₂S与浓H₂SO₄反应时，Na₂S被氧化的产物是SO₂，浓H₂SO₄被还原的产物是S，化学方程式是Na₂S+2H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄+SO₂+S↓+2H₂O

氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解25.25g上述混合物，恰好消耗1.0 mol?L^-1 盐酸500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为

A.
15 g
B.
20 g
C.
30 g
D.
35 g

0 2684 2692 2698 2702 2708 2710 2714 2720 2722 2728 2734 2738 2740 2744 2750 2752 2758 2762 2764 2768 2770 2774 2776 2778 2779 2780 2782 2783 2784 2786 2788 2792 2794 2798 2800 2804 2810 2812 2818 2822 2824 2828 2834 2840 2842 2848 2852 2854 2860 2864 2870 2878 203614