分析氯化钠的形成过程.完成下列表格.原子符号通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程Na Cl——青夏教育精英家教网——

分析氯化钠的形成过程，完成下列表格。

原子符号	通过什么途径达到稳定结构	用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
Na
Cl

已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________________。

在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数比为1∶3，设这两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是( )

①a=b+4 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8

A.只有②③ B.只有②③④ C.只有③④ D.①②③④

一定条件下，与I^-能发生如下反应：

+6I^-+6H⁺R^-+3I₂+3H₂O，则中R元素的化合价及R原子的最外层电子数分别是( )

A.+5、5 B.+5、7 C.+7、7 D.+5、8

下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子电子层数多

C.等物质的量的A、B分别与足量稀酸反应，A放出的H₂多

D.常温时，A能从水中置换出氢而B不能

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( )

A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C.N、O、S D.P、S、O

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是( )

A.原子序数：A＞B＞D＞C B.单质熔点：B＞D，C＞A

C.原子半径：D＞B＞C＞A D.简单离子半径：C＞A＞D＞B

下列叙述正确的是( )

A.元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化

B.原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置

C.元素的化学性质主要由原子的电子层数决定

D.主族元素的化合价都与族序数相等

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的性质的推断中不正确的是( )

A.铊是易导电的银白色金属

B.能生成+3价离子

C.氢氧化铊是两性氢氧化物

D.Tl³⁺的氧化性比Al³⁺强

根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是( )

A.H₂BO₄ B.H₃BO₃ C.HBO₂ D.H₂B₄O₇

0 27587 27595 27601 27605 27611 27613 27617 27623 27625 27631 27637 27641 27643 27647 27653 27655 27661 27665 27667 27671 27673 27677 27679 27681 27682 27683 27685 27686 27687 27689 27691 27695 27697 27701 27703 27707 27713 27715 27721 27725 27727 27731 27737 27743 27745 27751 27755 27757 27763 27767 27773 27781 203614